【2025高中化学】大单元三　物质结构与性质　元素周期律-答题规范(2)　键角大小与物质溶解性的原因简答.ppt

答题规范(2)键角大小与物质溶解性的原因简答优化探究大单元三物质结构与性质元素周期律第七章分子结构与性质一、键角大小原因的解释?1．杂化方式不相同，优先看杂化方式，键角：spsp2sp3。答题模板：×××中心原子采取×××杂化，键角为×××，而×××中心原子采取×××杂化，键角为×××。2．杂化方式相同，看电子对间的斥力。答题模板：×××分子中无孤电子对，×××分子中含有n个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，因而键角较小。3．空间结构相同，中心原子相同或配位原子相同，看中心原子或配位原子的电负性。答题模板(1)中心原子不同，配位原子相同(AC3与BC3，若电负性：A＞B，则键角：AC3_____BC3)。原因：中心原子的电负性A强于B，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，斥力越大，键角也越大。(2)中心原子相同，配位原子不同(AB3与AC3，若电负性：B＞A＞C，则键角：AB3_____AC3)。原因为电负性：B＞A＞C，在AB3中成键电子对离中心原子较远，斥力较小，因而键角较小。＞＜规范答题训练1．Si与C元素位于同一主族，SiO2键角小于CO2的原因是_____________________________________________________________________________________________________。SiO2中中心原子Si原子采取sp3杂化，键角为109°28′；CO2中中心原子C原子采取sp杂化，键角为180°大于H3BO3分子中3．高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________(填“”“”或“＝”)Si—N—Si，原因是_________________________________________________________________________________________。N原子上有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排斥力更大，使得Si—N—Si的键角较小4．已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是____________________，原因为____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。NH3分子中含有1个孤电子对，H2O分子中含有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用依次增大，故键角逐渐减小CH4＞NH3＞H2O中心原子杂化方式相同，CH4分子中无孤电子对，5．(1)NH3的键角________(填“”“”或“＝”)PH3的键角，原因是_____________________________________________________________________________________________________。(2)NF3的键角________(填“”“”或“＝”)NH3的键角，理由是________________________________________________________________________________。＞中心原子的电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，斥力越大，键角也越大F的电负性比H大，NF3中成键电子对离中心原子较远，斥力较小，因而键角也较小二、物质溶解性的原因分析?1．利用相似相溶原理解释。答题模板：因×××分子为极性/非极性分子，溶剂×××为极性/非极性溶剂，根据相似相溶原理，×××分子易溶于×××溶剂。2．利用氢键解释。答题模板：×××分子与水分子能形成分子间氢键，因此×××分子易溶于水。规范答题训练1．乙醇与甲醚互为同分异构体，乙醇能与水以任意比例互溶，而甲醚却不溶于水。其原因是______________________________________________。2．超临界CO2萃取的应用范围十分广阔。在医药工业中，用于中草药有效成分的提取，热敏性生物制品药物的精制；在食品工业中，用于啤酒花、色素的提取等；在香料工业中，用于天然及合成香料的精制分离等。能用超临界CO2萃取上述物质的原因是__________________________________________________________________________________________________