化学反应的能量变化省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.pptVIP

化学反应基本原理;一、放热反应：;一、放热反应：;二、吸热反应：;2H;从反应物和生成物含有能量去考虑;二、化学反应焓变;放热反应：

吸热反应：;反应热.焓变.键能概念及其关系;(2)三者关系:

;例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ热量，该反应反应热为△H= kJ/mol。;3、以下说法中正确是（）

A.需要加热才能发生反应一定是吸热反应。

B.放热反应在常温下一定很易发生。

反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物

所含有总能量相对大小。

D.吸热反应在一定条件下也能发生。

4、以下说法中正确是（）

A.焓变是指1mol物质参加反应时能量改变。

当反应放热时ΔH0，反应吸热时ΔH0。

在加热条件下发生反应均为吸热反应。

一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量

时，反应放热，ΔH为“－”。;2、热化学方程式：

表示化学反应与热效应关系方程式叫热化学方程式。热效应与反应条件、反应物和生成物状态、物质量相关。

;经过以上两个例子，说明热化学方程式

与普通化学方程式书写有什么不一样？;热化学方程式与普通化学方程式不一样;[交流研讨]已知在298K时,由氢气和氮气反应生成1molNH3(g)放热46.11kJ,将以下化学方程式写成热化学方程式。;写出以下反应热化学方程式;3、在同温同压下，以下各组热化学方程式中Q2Q1是:

A、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-Q1

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-Q2

B、S(g)+O2(g)==SO2(g)ΔH=-Q1

S(s)+O2(g)==SO2(g)ΔH=-Q2

C、C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH=-Q1

C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-Q2

D、2H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=-Q1

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH=-Q2;4、沼气是一个能源，它主要成份是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量。则以下热化学方程式中正确是;5、已知

（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol

（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol

（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol

（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol

则a、b、c、d关系正确是。

A、ac0B、bd0C、2a=b0D、2c=d0

;6、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确是()

A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1

B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O

ΔH＝－484kJ·mol－1

C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1

D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1;7、热化学方程式：

S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297.3kJ/mol

分析以下说法中正确是（）

A．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH-297.3KJ/mol

B．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH-297.3KJ/mol

C．1molSO2键能总和大于1molS和1molO2键能之和

D．1molSO2键能总和小于1molS和1molO2键能之和;简易量热计示意图;自制简易量热计;测定中和反应反应热;在测定过程中应注意什么问题;测定中和反应反应热;H+(aq)+OH－(aq)=