专题11 工业流程题（原卷版）（广东通用）.docxVIP

专题11?工艺流程题

目录

TOC\o1-1\h\u?题型一二氧化碳捕捉工艺 1

?题型二以矿石为原理制备物质 4

?题型三制备硅的相关工艺流程 7

?题型四工业三废处理工业流程 9

?题型五工业上制备金属的工艺流程 12

?题型六制盐工艺 15

?题型七制碱工艺 17

?题型八传统能源工业（化石燃料的利用） 22

?题型九石灰石工艺 25

?题型一二氧化碳捕捉工艺

【典例1】（2021?广州）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。

（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。

①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是。

②“反应分离”环节发生的复分解反应是（写化学方程式）。

③“反应分离”环节分离物质采用的方法是。

④CO2用途广泛，写出一种用途：。

（2）CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4?H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4?H2O进行加热，固体质量随温度变化如图。

①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：（CaC2O4?H2O的相对分子质量：146）。

②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应（填“高于”或“低于”）800℃。

【典例2】（2023?广东）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，该新方法的示意图如图1所示。

（1）传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和（填化学式）。

（2）新方法：

i.电解水属于反应（填基本反应类型），反应前后氢元素的化合价（填“升高”“降低”或“不变”）。

ii.反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，CO与H2O的分子个数比为。

CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，℃时，抑制CO2生成的效果最好。

iii.反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为。

（3）与传统方法相比，新方法的优点有（写两条）。

1.“碳中和”是CO2的排放与吸收相平衡。

2.目前二氧化碳的回收技术主要有以下四种：

（1）变压吸附技术；（2）膜分离技术；（3）物理吸收技术；（4）化学吸收技术

3.工业常用化学吸收技术来回收利用二氧化碳，主要使用化学吸收剂为热碱水溶液系列（碳酸钾、碳酸钠、氢氧化钠），其技术特点为：CO2在吸收剂中反应吸收，加热再生。

【变式1-1】（2024?福田区模拟）我国力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。

（1）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。请你说出一种日常生活中我们可以做到的“低碳行动”：。

（2）二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（CH3OH）的流程图。

已知：

i.当温度高于35℃时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。

ii.二氧化碳在碱性溶液中溶解度更大。

①“氨吸室”反应的化学方程式为。

②为了提高二氧化碳在“氨吸室”中的吸收率，可先将通入水中，再通入。

③“氨吸室”内为了防止NH4HCO3分解，可采取的措施是。

④“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。甲醇是一种比较清洁的燃料，该物质中碳、氢元素的质量比是。

（3）“碳捕集”还可以使用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为：。

【变式1-2】（2023?惠阳区二模）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。

（1）“碳”排放：化石燃料的燃烧是大气中CO2含量不断上升的主要原因，大气中CO2的含量不断上升会引起的环境问题是。

（2）“碳”吸收：绿色植物的光合作用是自然界吸收CO2的主要途径，光合作用的化学反应方程式为6CO2+6H2OC6