人教版高中化学选修三《原子结构》教案设计.pdf

电子云原子轨道泡利原理洪特规则

【教学目标】

了解电子云、原子轨道、泡利原理、洪特规则

【重点难点】

电子云、原子轨道、泡利原理、洪特规则

【教学过程】

一、引言：

01．20世纪初，丹麦科学家玻尔把原子类比为太阳系，提出了原子的行星模型，认为

核外电子像行星绕着太阳运行那样绕着原子核运动，玻尔还因此于1916年获得诺贝尔物理

奖，然而在后来的十年里，玻尔的行星模型却被彻底否定了，你知道为什么吗？

02．那是因为电子是一种质量极小的微观粒子，电子在核外的运动速度又接近光速，因

此电子的运动和光一样，具有波粒二相性。此时，不可能像描述宏观物体那样，确定一定状

态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处。而只能用统计的方法，确定它在原子中某

一区域内出现的概率。

03．就以最简单的原子氢原子为例，这种概率统计的结果如何？有

何规律？

二、指导阅读：

01．假想给电子拍照，然后把照片叠加在一起得到电子云图像（右图）。

02．把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，即为电子云轮廓图，该

轮廓图即为原子轨道。

03．s能级的原子轨道和p能级的原子轨道图分别如下，由此可见：s电子的原子

轨道都是球形的，p电子的原子轨道是纺锤形的，每个p能级的3个原子轨道相互垂直。

三、基态原子电子排布图：

01．描述核外电子的运动状态，你已经了解了哪几个方面？

02．写出原子序数为3-10的电子排布式，到此，你能解释下列电子排布图吗？

03．阅读：泡利原理、洪特规则、电子自旋。

四、小结：

01．描述电子运动状态应从哪几方面着手？

02．构造原理解决了哪些方面的问题？其余问题靠什么解决的？

03．可见，学习原子结构的方法如何？

五、课后作业：

01．图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道。下列说

法正确的是（）

A．图1中的每个小黑点表示1个电子

B．图2表示1s电子只能在球体内出现

C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴

D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置

02．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是（）

A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理

03．电子排布在同一能级时，总是（）

A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同

B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反

C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同

D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反

04．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）

A．1种B．2种C．3种D．8种

05．下图中，能正确表示基态硅原子的是（）

ABCD

06．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；

将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未

成对电子”的说法，错误的是（）

A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

07．当碳原子的核外电子排布由转变为时，下