3.2.3酸碱中和滴定教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

3.2.3酸碱中和滴定教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

科目

授课时间节次

--年—月—日（星期——）第—节

指导教师

授课班级、授课课时

授课题目

（包括教材及章节名称）

3.2.3酸碱中和滴定教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

设计思路

结合人教版（2019）选择性必修1高二化学教材，本节课以酸碱中和滴定为核心内容，旨在让学生掌握滴定实验的基本原理和方法。课程设计分为理论讲解、实验演示、学生实践和总结反馈四个环节。通过引导学生自主探究，培养其观察、分析、实验操作能力，增强对化学实验的理解。同时，注重理论与实践相结合，帮助学生深入理解酸碱中和反应的实质，提高化学素养。

核心素养目标

培养学生科学探究与创新意识，通过酸碱中和滴定实验，提高学生的实验操作技能和数据分析能力。同时，发展学生的科学态度与社会责任，使其能够严谨对待实验结果，理解化学反应在实际生活中的应用。

教学难点与重点

1.教学重点

-酸碱中和反应原理：理解酸碱中和反应的概念，掌握H?与OH?结合生成水的过程，以及中和反应的化学方程式书写。

-滴定实验操作：熟练掌握滴定管的使用方法，包括装液、排气泡、调节液面、准确读取体积等基本技能。

-滴定终点的判断：学会观察指示剂的颜色变化，准确判断滴定终点，确保实验结果的准确性。

2.教学难点

-滴定管操作的熟练度：学生在实际操作中可能难以掌握滴定管的精确控制，导致加入标准溶液的速度过快或过慢，影响实验结果。需要通过反复练习，提高操作的熟练度和准确性。

-滴定终点判断的准确性：学生可能难以准确判断滴定终点，尤其是在颜色变化不明显的情况下。需要通过实验演示和小组讨论，让学生理解颜色变化的临界点，以及如何避免过度滴定。

-实验误差分析：学生在处理实验数据时，可能无法准确识别和分析实验误差的来源，影响实验结果的可靠性。需要引导学生通过对比实验、重复实验等方法，识别可能的误差来源，并提出改进措施。

教学方法与手段

1.教学方法

-讲授法：用于讲解酸碱中和反应的理论基础，确保学生掌握必要的知识背景。

-实验法：通过酸碱中和滴定实验，让学生亲手操作，增强实践能力和直观理解。

-讨论法：在实验后引导学生进行结果分析和讨论，促进思维能力的提升。

2.教学手段

-多媒体教学：使用PPT展示酸碱中和反应的动态过程和实验步骤，增强视觉效果。

-实验视频：播放滴定实验操作视频，帮助学生直观学习正确的操作方法。

-互动软件：利用教学互动软件，实时收集和反馈学生的学习进度和理解程度。

教学过程

1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：以生活中的酸碱中和现象引入，如胃酸过多时服用碱性药物的反应，引发学生对酸碱中和反应的好奇心。

-回顾旧知：简要复习酸碱的定义、性质以及酸碱反应的基本概念。

2.新课呈现（约40分钟）

-讲解新知：

-详细介绍酸碱中和反应的原理，包括H?与OH?的结合、生成水的过程。

-讲解滴定实验的目的、原理和操作步骤，包括滴定管的使用、指示剂的选择等。

-举例说明：

-通过具体例题说明酸碱中和反应的化学方程式书写方法。

-演示滴定实验视频，展示正确的操作流程和注意事项。

-互动探究：

-分组讨论滴定实验中的关键步骤和可能遇到的问题。

-学生代表进行滴定实验操作演示，其他学生观察并记录。

3.巩固练习（约25分钟）

-学生活动：

-学生在实验室进行酸碱中和滴定实验，亲自动手操作，记录实验数据。

-实验结束后，学生根据实验数据计算中和反应的摩尔浓度。

-教师指导：

-在学生操作过程中，教师巡回指导，纠正操作错误，解答疑问。

-帮助学生分析实验数据，指导学生如何减少实验误差。

4.总结反馈（约10分钟）

-学生汇报实验结果，分享实验过程中的体会和遇到的问题。

-教师总结本节课的重点内容，强调滴定实验的操作要领和注意事项。

-布置作业：让学生撰写实验报告，总结实验过程和结果，并思考如何改进实验方法。

学生学习效果

学生在完成“酸碱中和滴定”这一章节的学习后，应取得以下效果：

1.理论知识掌握方面：

-学生能够准确描述酸碱中和反应的原理，理解H?与OH?结合生成水的过程。

-学生能够熟练书写酸碱中和反应的化学方程式，并解释中和反应的化学性质。

-学生能够掌握滴定实验的基本概念，包括滴定管的使用方法、指示剂的作用以及滴定终点的判断标准。

2.实验操作技能方面：

-学生能够独立操作滴定实验，包括正确装载溶液、调节滴定速度、准确读取体积等。

-学生能够通过观察指示剂的颜色变化准确判断滴定终点，避免过度滴定或滴定不足。

-学生能够处理实验数据，计算反应物的浓度，理解实验误差的来源并尝试减