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2010-2023历年河南省南阳一中高三上学期第四次月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：

(1)W元素是________；Z元素是________。

(2)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和________。

(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。

(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_________________。

2.下列化学用语正确的是()

A．Na2O2中氧元素的化合价是－2

B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C．16S的结构示意图：

D．甲烷的结构式为：

3.对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是()

A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键

B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2

4.下列说法中正确的是()

A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物

B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物

D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

5.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

(1)X、Z两种元素的元素符号为：X._____、Z?____。

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为___，它的共价键属于_______(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为______；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式)_______，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：___________________；

X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：___________________。

6.海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl2―→Cl＋Cl②Cl＋H2―→HCl＋H③H＋Cl2―→HCl＋Cl……

反应②中形成的化合物的电子式为______；反应③中被破坏的化学键属于______键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________???????(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是____。

a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小

c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为：______________________________________。

7.硼有两种天然同位素、B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中的质量分数判断正确的是()

A．20%

B．略大于20%

C．略小于20%

D．80%

8.下列事实与氢键有关的是()

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．NH3分子极易溶于水

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

9.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法