【2024领军高考化学清除易错点】易错点06-氧化还原反应(模拟题训练).doc

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易错点六氧化复原反响

小题快练

1．〔2024届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一〕以下关于反响4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的表达中，正确的选项是

A.SOCl2既是氧化剂又是复原剂，Li是复原剂

B.假设2molSOCl2参加反响，那么转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)

C.假设将该反响设计成电池，那么SOCl2在正极发生反响

D.假设将该反响设计成电池，那么可用稀硫酸作电解质溶液

【答案】C

【解析】?Li的化合价升高，作复原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，A项错误；观察反响4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2可知：Li由0价升高到+1价，2?mol?SOCl2参加反响，需要消耗4molLi，共转移4?mol电子，B项错误；将该反响设计成电池，正极电极反响式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，那么SOCl2在正极发生反响，C项正确；由于Li和SOCl2都易与水反响，电解池应为非水电解质，D项错误。

2．〔2024届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考〕二氧化氯(ClO2)是国际上公认的平安、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果，其反响原理为：ClO2+Mn2+→MnO2↓+Cl-〔局部反响物和产物省略、未配平〕，以下有关该反响的说法正确的选项是

A.工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2

B.利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高

C.该反响中氧化产物和复原产物的物质的量之比为2:5

D.理论上处理含1molMn2+的污水，需要标准状况下的ClO28.96L

【答案】D

3．〔2024届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末联考〕赤铜矿的主要成分是氧化亚铜〔Cu2O〕，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜〔Cu2S〕，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反响：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，以下对于该反响的说法正确的选项是〔??〕

A.该反响中的氧化剂只有Cu2OB.Cu既是氧化产物又是复原产物

C.Cu2S在反响中只做复原剂D.氧化产物与复原产物的物质的量之比为1：6

【答案】D

【解析】A、Cu2S中Cu的价态为＋1价，Cu2O中Cu的价态为＋1价，根据反响方程式，＋1价的Cu转化成0价Cu，化合价降低，因此Cu2O和Cu2S属于氧化剂，故A错误；B、根据选项A的分析，Cu为复原产物，故B错误；C、Cu2S中的S显－2价，转化成＋4价S，化合价升高，因此Cu2S即使氧化剂又是复原剂，故C错误；D、Cu为复原产物，SO2为氧化产物，氧化产物与复原产物的物质的量之比为1：6，故D正确。

4．〔2024届山东省滨州市高三期末考试〕水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反响离子方程式为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。以下说法正确的选项是

A.O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是复原剂

B.参加反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:5

C.每生成1molS4O62-转移2mol电子

D.每2molFe2+被氧化，那么被Fe2+复原的O2为0.5mol

【答案】D

5．〔2024届陕西省西安市“八校〞高三联考〕CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有复原性，以下有关的说法正确的选项是

A.CsICl2有氧化性，是因为CS显＋3价

B.CsICl2有复原性，是因为含有较强复原性的I－

C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色

D.在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12

【答案】C

【解析】试题分析：A．CsICl2有氧化性，是因为ICl2-类似I3-，A错误；B．CsICl2有复原性，是因为含有较强复原性的Cl-，B错误；C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，由于含有[ICl2]-具有复原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性而发生氧化复原反响，使溶液褪色，C正确；D.在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成I2，D错误。答案选C。

6．〔2018届学上海市闵行区高三第一学期质量调研考试〕：2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

，以下说法正确的选项是

A.HCl发生了复原反响

B.氧化性：Cl2KMnO4

C.氧化剂与复原剂的物质的量比为1:8

D.当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA

【答案】D

【解析】A.局部HCl中负一价氯被氧化为氯气，HCl发生了氧化反响，故A错误；B.氧化剂的氧化性大于氧化产物，那么氧化性：KMnO4Cl2，故B错误；