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2010-2023历年河南省卫辉市第一中学高一上学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.下列不存在丁达尔效应的分散系是

A．有尘埃的空气

B．纯水

C．溴水

D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体

2.下列实验装置与实验操作正确的是

A．①④⑤

B．②③⑧

C．④⑥

D．⑤⑦

3.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为

A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol

4.实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液1000mL.

（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、???????????、??????????。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取??????mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，

并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

（D）→（A）→（C）→（?）→（?）→（?）→（F）。

③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会????????；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）

②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会???????????；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会????????.

5.在电解质溶液中，下列叙述正确的是

A．阳离子和阴离子数目一定相等

B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等

C．除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他微粒

D．能导电是因为与外界通电

6.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置???????????（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置???????????；从碘水中分离出I2，选择装置??????????，该分离方法的名称为????????????????。

（2）装置A中①的名称是????????????，进冷却水的方向是?????????????????????????。

装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是???????????????????????

????????????????????????????????????????????????????????????????????????。（3）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用???????的方法除去

Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

7.下列离子方程式的表达正确的是

A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓

B．NaHCO3溶液与稀硫酸混合：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑

C．NaHSO3溶液与NaHSO4溶液混合：HSO3－+HSO4－=SO42－+H2O+SO2↑

D．Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：Ca2＋+2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O

8.将0℃、101KPa条件下的HCl气体44.8L，通入500ml水中(已知水的密度为：1.00g/ml),得到密度为1.13g/ml的盐酸（即氯化氢的水溶液）。

（1）求此盐酸中溶质的物质的量浓度？(计算结果保留一位小数)

（2）在此盐酸中加入250ml氢氧化钡溶液恰好完全反应，计算氢氧化钡溶液中OH-的物质的量浓度？

9.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：

A．H2和O2反应生成水

B．锌片投入稀硫酸中

C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2

D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合

10.(1)在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发生_______反应（填“氧化”或“还原”，下同），做_______剂；从电子转移角度分析，________剂得到电子，发生________反应。

(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑