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2010-2023历年河南省商丘市第二高级中学高二第一学期第二次月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.下列措施有利于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是

①升高温度?②降低温度?③增大压强?④减小压强?⑤增大NH3浓度?⑥减小NH3浓度

A．②④⑥

B．①③⑥

C．②③⑤

D．②③⑥

2.下列方程式书写正确的是（????）

A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－

B．往AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液Al3++3HCO3—=Al（OH）3↓+3CO2↑

C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag＋+S2—===Ag2S↓

D．HS—水解的离子方程式：HS—+H2OH3O+＋S2－

3.可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K=1，当CO的起始浓度为2mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为

A．80%

B．75%

C．50%

D．25%

4.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为

A?0.1s???B?2.5s???C?5s???D?10s

5.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

6.（11分）

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）??????????。

A．9?????????????B．13?????C．11～13之间?????????????D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）???????????????。

A．氨水与氯化铵发生化学反应??????

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

（3）25℃时，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①???????????和??????????两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)?B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)?D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是?????????，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）????????????????????????。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是??????????????????????????。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前??????c（HCl）（填“”、“”、或“=”，下同）??????????c（NH3·H2O）.

混合后溶液中与c（NH4+）????????????c（Cl－）。

7.在25℃时，0.1mol·L-1的HX溶液中，c(OH-)/c(H+)＝1×10—6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是

A.HX的电离方程式为：HX＝H++X—

B?此溶液的pH=1

C．该溶液中c(HX)c(H+)c(X-)c(OH-)??

D．与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性

8.水的电离过程为H2OH++OH－，在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=1.0×10－14，K（35℃）=2.1×10－14，则下列叙述正确的是

A．c（H+）随温度的升高而降低

B．在35℃时，c（H+）＞c（OH－）

C．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

D．水的电离是吸热的

9.25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

A．11:1

B．9:1

C．1:11

D．1:9

10.（6分)（1）FeCl3水溶液呈???????性，原因是（用离子方程式表