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辽宁省实验中学2021-2022学年高二上学期10月月考测试
化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24,Al-27,S-32,Cl-35.5
一、选择题(每个小题只有一个正确答案,每小题3分)
1.下列说法中有明显错误的是
A.岩石的风化、溶洞的形成、矿物的形成,变化极慢,是一些在自然条件下活化能较高的反应
B.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
C.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
D.增大反应物浓度,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大
2.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):
M2+(g)+CO32-(g)M2+(g)+O2?(g)+CO2(g)
已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是
A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0
B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)
D.对于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3
3.下列装置或操作能达到目的的是
A.装置①用于测定生成氢气的速率
B.装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响
C.装置③进行中和反应反应热的测定实验
D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
4.某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理,得到如下数据和图像。已知:反应速率为反应物浓度和速率常数的函数,为活化能。对于所研究的三个反应,下列说法错误的是
反应
78.45
2.58
155.85
A.相同条件下的氧化性:
B.相同条件下,As与NO的反应速率最慢
C.升高温度能增大As与反应的活化能
D.其他条件不变,改变温度不能显著改变As与的反应速率
5.Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g),温度为T时,在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验,测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表:
容器编号
起始物质
t/min
0
20
40
60
80
100
I
0.5molI2、0.5molH2
w(HI)/%
0
50
68
76
80
80
II
xmolHI
w(HI)/%
100
91
84
81
80
80
研究发现上述反应中:v正=ka·w(H2)·w(I2),v逆=kb·w2(HI),其中ka、kb为常数。下列说法正确是:
A.温度T时,该反应
B.容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.0125mol·L-1·min-1
C.若起始时向容器I中加入物质量均为0.1mol的H2、I2、HI,反应逆向进行
D.若两容器中存在kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ,则x的值可以为任何值
6.工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应:,在容积为1L的恒容容器中,分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇,如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是
A.H2转化率:c>a>b
B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3
C.a点状态下再通入和平衡向正方向移动
D.c点状态下再通入和,新平衡中的体积分数增大
7.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而含氮化合物的用途广泛。图中表示两个常见的固氮反应:
①
②的平衡常数与温度的关系,根据图中的数据判断下列说法正确的是()
A.反应②放热反应
B.常温下,反应①的反应速率很大,而反应②的反应速率很小
C.升高温度,反应①的反应速率增大,反应②的反应速率减小
D.在常温下,利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
8.下列叙述正确的是
A.某醋酸溶液的,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.在常温下,将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后,若所得溶液呈碱性,则一定是强碱与弱酸溶液反应
C.常温下,盐酸的pH=3.0,盐酸的pH=8.0
D.常温下,若的盐酸与溶液混合后,溶液的,则NaOH溶液的
9.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化,由图可知溶液的碱性:MOH>NOH
B.图乙表示常温下0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线
C.图丙表示反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的能量变化,使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值
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