精品解析：山东省济南市莱芜凤城高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）.docxVIP

凤城高中2021-2022学年度第一学期期中考试

高二化学试题

考试时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ga70

第I卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.打开啤酒倒入杯中立即产生大量气泡，压强减小促使碳酸分解为CO2而大量逸出

B.絮凝剂有助于去除生活废水中的悬浮物，CaSO4?2H2O，KAl(SO4)2?12H2O均可作为絮凝剂

C.用高压氧舱治疗CO中毒利用了勒夏特列原理

D.草木灰和铵态氮肥不能混施

【答案】B

【解析】

【详解】A．啤酒中有CO2(g)+H2O(l)H2CO3(l)，打开啤酒倒入杯中，压强减小，平衡逆向移动，促使碳酸分解为CO2而大量逸出，A正确；

B．KAl(SO4)2?12H2O在水中电离产生的Al3+会水解生成Al(OH)3胶体，有助于去除生活废水中的悬浮物，而CaSO4?2H2O在水中电离产生的Ca2+和不会水解产生胶体，不能除去废水中的悬浮物，CaSO4?2H2O不能作为絮凝剂，B错误；

C．CO中毒病人血液中存在化学平衡：CO(g)+Hb(O2)O2(g)+Hb(CO)，将此病人放入高压氧舱中，使O2浓度增大，化学平衡逆向移动，使CO从血红蛋白中脱离出来，以为病人解毒，C正确；

D．草木灰的主要成分是K2CO3，其溶液呈碱性，若将草木灰和铵态氮肥混施，易转化为NH3，降低肥效，故草木灰和铵态氮肥不能混施，D正确；

故选B。

2.已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

A.升高温度，K减小 B.减小压强，n(CO2)增加

C.更换高效催化剂，α(CO)增大 D.充入一定量的氮气，n(H2)减小

【答案】A

【解析】

【分析】上述反应为气体分子数不变的放热反应，结合影响化学平衡的因素分析解答。

【详解】A．反应放热，所以升高温度，化学平衡常数K减小，A正确；

B．减小压强，平衡不移动，n(CO2)不变，B错误；

C．催化剂不改变化学平衡，所以平衡态的α(CO)不变，C错误；

D．在一定温度和压强下于密闭容器中充入一定量的非反应气体氮气，对于反应体系的各物质浓度不影响，所以n(H2)不变，D错误；

故选A。

3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.Cu与浓硝酸反应生成9.2gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.2NA

B.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA

C.在1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

D.标准状况下22.4LCl2完全溶于水，所得溶液中含氯微粒的总数为2NA

【答案】A

【解析】

【详解】A．Cu与浓硝酸反应生成9.2gNO2和N2O4混合气体时，NO2和N2O4的最简式为NO2，9.2gNO2的物质的量为0.2mol，N原子化合价由+5变为+4，则转移电子数为0.2NA，A正确；

B．乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，无法计算其参加反应的乙酸的物质的量，B错误；

C．Na2CO3溶液中的碳酸根离子可以水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子数目增大，故阴离子总数大于0.1NA，C错误；

D．氯气和水的反应是可逆反应，提给条件下无法判断反应的程度，无法计算含氯微粒的总数，D错误；

故选A。

4.如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，接触室发生反应的热化学方程式表示为：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1。下列说法不正确的是

A.黄铁矿进入沸腾炉之前需要进行粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，并且可以提高原料的转化率

B.沸腾炉流出气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室

C.工业生产要求高效，为加快反应速率，接触氧化应使用催化剂并尽可能提高体系温度

D.工业制硫酸的尾气大量排放至空气中会形成酸雨

【答案】C

【解析】

【详解】A．从反应速率的影响因素考虑，增大接触面积可以加快反应速率，并且可以提高原料的转化率，A正确；

B．为防止催化剂中毒，丧失活性，沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室，B正确；

C．温度较高可能导致催化剂失去活性，反而降低反应速率，温度适宜即可，C错误；

D．工业制硫酸的尾气中含有二氧化硫，排放到空气中，可能导致硫酸型酸雨，D正确；

故选C。

5.下列说法不正确的是

A.已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢