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2010-2023历年河南省卫辉市第一中学高三第一次月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()

2.在反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:（???）

A．8∶3

B．6∶1

C．3∶1

D．1∶3

3.（共11分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：

①□MnO4-＋□H2O2＋□H+＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O

②H2O2＋2＋2H+＝I2＋2H2O

③CH3COOOH＋2＋2H+＝CH3COOH＋I2＋H2O

④I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：

□MnO4-＋□H2O2＋□H+＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O

（2）用单线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：

□MnO4-＋□H2O2＋□H+＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O

（3）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。

（4）取b0L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1L（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应②和③）。再用浓度为a2mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0＝_______________mol·。

（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果________（填是或否）

4.下列有关电化学的示意图中正确的是(?????????)

5.实验室里需要配制480mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（???）

?

容量瓶容积

溶质质量

实验操作

A

480mL

硫酸铜：7.68g

加入500mL水

B

480mL

胆矾：12.0g

配成500mL溶液

C

500mL

硫酸铜：8.0g

加入500mL水

D

500mL

胆矾：12.5g

配成500mL溶液

?

6.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（??）

A．2L1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子

B．100℃时，1LpH=6的纯水中，含1.0×10-6NA个

C．电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1NA

D．一定条件下用含1molFeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒

7.对下列反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()[来

①NaHCO3溶液与石灰水反应

②Na2SO3溶液与稀盐酸反应

③Si与烧碱溶液反应???????

④Fe与稀硝酸反应

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

8.为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

9.（13分）铝土矿的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、

SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A12O3。

回答下列问题：

（1）沉淀物的化学式分别是：

??????????；d??????????；

f??????????；

（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要

反应的离子方程式?????????????、????????

（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应

的离子方程式??????????????、?????????????????????????。

（4）气体B能否改用试剂A代替?为什么??????????，????????????????????????????。

10.在一瓶无色未知溶液中检验出有Ba、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu、②Fe、③Cl、④NO、⑤S?、⑥CO、⑦NH、⑧Mg、⑨A1、⑩离子。其实，这些离子