精品解析：辽宁省沈阳市第八十三中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题（解析版）.docxVIP

八十三中学期初考试

高二化学

考生注意：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区城作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32

第I卷(选择题共45分)

一、选择题：本大题共15个小题每小题3分，共45分。在每小题中四个选项中只有一个符合题意

1.向CH3COOH?CH3COO－+H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是

A.H2O B.CH3COONa(s) C.NaOH(s) D.HCl(g)

【答案】D

【解析】

【分析】由可知，要使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小，则溶液中的氢离子浓度需增大，结合弱电解质的相关知识分析可得；

【详解】A．向醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大，pH也增大，故A不符合题意；

B．向溶液中加醋酸钠固体，则醋酸的电离程度减小，pH增大，故B不符合题意；

C．向溶液中加氢氧化钠固体，醋酸的电离程度增大，pH也增大，故C不符合题意；

D．向溶液中通入HCl气体，则醋酸的电离程度减小，且pH也减小，故D符合题意。

答案选D

2.下列实验或事实中，不能证明CH3COOH是弱电解质的是

A.常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3

B.常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量相应的盐CH3COONa(s)，溶液pH增大

C.常温下，相同的锌粒分别与等浓度盐酸和醋酸溶液反应，后者产生气泡的速率明显慢

D.常温下，相同体积相同浓度的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，产生H2体积(同温同压)相同

【答案】D

【解析】

【详解】A．常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3，c(CH3COOH)=0.1mol/L，c(H+)=10-3mol/Lc(CH3COOH)，说明在醋酸溶液中存在电离平衡，可证明醋酸是弱电解质，故A不选；

B．常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量相应的盐CH3COONa(s)，c(CH3COO-)增大，而溶液pH增大，说明c(H+)减小，证明CH3COOH在溶液中存在电离平衡，醋酸是弱电解质，故B不选；

C．常温下，相同的锌粒分别与等浓度盐酸和醋酸溶液反应，后者产生气泡的速率明显慢，说明醋酸溶液中的氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，证明CH3COOH在溶液中存在电离平衡，醋酸是弱电解质，故C不选；

D．常温下，相同体积相同浓度的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，产生H2体积(同温同压)相同，说明两种溶液中最终完全电离产生的H+的物质的量相同，但不能说明醋酸存在电离平衡，不能证明醋酸是弱电解质，故D选；

答案选D。

3.0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述不正确的是

A.升高温度，平衡正向移动，醋酸电离常数Ka增大

B.溶液加水稀释，溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大

C.CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D.室温下，加入0.1mol/L盐酸溶液平衡逆向移动c(H+)减小

【答案】D

【解析】

【详解】A．醋酸的电离吸热，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大，故A正确；

B．温度一定时，水的离子积常数一定，溶液加水稀释，溶液中c(H+)减小，则c(OH-)增大，故B正确；

C．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加少量的CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动，故C正确；

D．加入0.1mol/L盐酸溶液，平衡逆向移动，但盐酸能电离出大量的H+，c(H+)增大，故D错误；

故答案选D。

4.下列叙述正确的是

A.pH=7的溶液一定呈中性

B.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4

C.0.2mol?L-1盐酸与等体积水混合后pH=1

D.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

【答案】C

【解析】

【详解】A．25℃时，pH=7的溶液呈中性，温度不是25℃下，pH=7的溶液不呈中性，A错误；

B．醋酸是弱酸，稀释时促进醋酸的电离，故稀释10倍，pH增大数值小于1，pH4，B错误；

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后氢离子浓度变为0.1mol/L，pH=1，C正确；

D．pH=3的醋酸，c(CH3COOH)＞0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，c(NaOH)=0.001mol/L，等体积混合，醋酸过量，c(OH-)＜c(H+)