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2010-2023历年河北省衡水中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.（9分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素；??②Y原子价电子排布msnmpn?③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

（1）Z的元素符号为_______，在周期表中的____??分区。

（2）向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量，可观察到的现象为___________．此时Z2+与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子，该离子中化学键的类型有???????（填序号）。

A?配位键?B?极性共价键?C非极性共价键??D离子键

（3）氢化物的沸点：X的比同族其它元素高的原因是???????????????????????。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___?__（填序号）。

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙?????b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙?????d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（4）Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______????????_（均用元素符号表示）。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为____????????_。

2.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

3.下列物质中，既存在离子键、共价键，又存在配位键的是：

A．石墨

B．BaCl2

C．NH4F

D．NaOH

4.（11分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

物质

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

431

366

298

436

根据上述数据问题。

（1）下列物质本身具有的能量最低的是_____（填序号）A．H2??B．Cl2??C．Br2D．I2

化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。

（2）1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量________kJ。一定条件下，1molH2分别与足量Cl2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是________（填序号）A?Cl2Br2I2??BCl2Br2I2???

（3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是??????（填序号）

①?原子或分子间的相互作用叫化学键

②?氯分子中两个氯原子间的距离是键长

③?键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

④?键角是描述分子立体结构的重要参数

（4）下列事实不能用键能的大小来解释的是?????（填序号）

A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应

B．N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强

C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸

（5）氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。

①写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；

②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.，并有对称性，则结构式为_______??

③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个π键。

5.外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是(??)

A?六周期ⅢB族??????B?五周期ⅢB族?????C?六周期ⅦB族??????D?四周期ⅦB族

6.（11分）A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；D的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。

根据信息回答下列问题：

（1）C的外围电子排布图为?????。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为??????；分子的VSEPR模型名称为?????；阴离子的立体构型为___?__。

（2）G的价电子排布式为?????????。用电子式表示