精品解析：山东省济南第十一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）.docxVIP

济南十一中2022—2023学年第一学期期中考试

高二年级化学试题

分值：100分时间：60分钟

注意事项

1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为60分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Al27Cl35.5Fe56Cu64

第Ⅰ卷

一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）

1.某温度下，密闭容器中A与B反应生成C和D，其反应速率分别用表示，已知之间有以下关系，则此反应可表示为

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】

【详解】同一反应不同物质表达的速率，速率之比等于化学计量数之比，根据，得知，则物质A、B、C、D的系数比为，故答案选B。

2.某实验小组用50mL0.50mol?L?1盐酸与50mL0.55mol?L?1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是

A.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失

B.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的反应热数值偏小

C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值相等

D.实验中改用60mL0.50mol?L?1盐酸与50mL0.55mol?L?1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等

【答案】C

【解析】

【详解】A．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故A正确；

B．大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故B正确；

C．一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故C错误；

D．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol?L?1盐酸与50mL0.55mol?L?1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，故D正确；

故选C。

3.下列说法正确的是

A.已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△Ｈ=?57.3kJ?mol?1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的△Ｈ

B.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△Ｈ=?95.6kJ?mol?1

C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△Ｈ=?38.6kJ?mol?1

D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2molN2和6molH2反应放出的热量是1molN2和3molH2反应放出的热量的2倍

【答案】B

【解析】

【详解】A．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△Ｈ=?57.3kJ?mol?1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响反应放出的热量，但不会影响该反应的△Ｈ，故A错误；

B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，铁反应完，硫未反应完，11.2g铁即0.2mol反应生成硫化亚铁放出19.12kJ热量，1mol铁放出95.6kJ的热量，其热反应方程式为Fe(s)+S(s)=FeS(s)△Ｈ=?95.6kJ?mol?1，故B正确；

C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，该反应是可逆反应，0.5mol氮气没有完全反应完，因此热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△Ｈ＜?38.6kJ?mol?1，故C错误；

D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，若将2molN2和6molH2装置两个相同大小相同的容器，反应放出的热量是1molN2和3molH2反应放出的热量的2倍，但由于是一个容器，则相当于加压，平衡正向移动，放出热量，因此2molN2和6molH2反应放出的热量比1molN2和3molH2反应放出的热量的2倍还多，故D错误。

综上所述，答案为B。

4.中学化学教材中，常借助于图象这一表现手段清晰地突出实验装置要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图象表现的内容不正确的是

A.图1表示牺牲阳极的阴极保护法

B.图2所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀

C.图3表示电镀

D.用图4装置表示精炼铜，则a极