第12讲 铁及其氧化物和氢氧化物-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义（学生版）.pdf

第12讲铁及其氧化物和氢氧化物

01掌握铁的主要性质及应用。

02知道不同价态的铁的氧化物的主要性质和用途。

03掌握Fe(OH)、Fe(OH)的性质及Fe(OH)的制备方法。

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考点一：铁及其氧化物

重点·夯基易错

1．铁单质

(1)铁的物理性质

色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被吸引。

(2)铁的原子结构

Fe的价电子排布式为，铁位于元素周期表的第周期第族，是应用最广泛的过渡金属元素，

其原子结构示意图：。

(3)铁的化学性质

铁比较活泼，还原性较强，失去电子后生成价或价的铁。重要的化学反应为

2．铁的氧化物

(1)物理性质

化学式FeOFeOFeO

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俗名铁红磁性氧化铁

颜色状态粉末粉末晶体(有磁性)

水溶性

铁的化合价

(2)化学性质

①FeO、FeO都属于碱性氧化物，能溶于强酸，分别写出它们溶于盐酸的离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋

23

＋3＋

HO，FeO＋6H===2Fe＋3HO。

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高温

②铁的氧化物还能被CO、Al还原，以氧化铁为例写出化学方程式：FeO＋3CO=====2Fe＋3CO,

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高温

FeO＋2Al=====2Fe＋AlO。

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③分别写出FeO溶于足量稀硝酸、氢碘酸(HI)的离子方程式：3FeO＋28H＋＋NO－===9Fe3＋＋NO↑＋14HO、

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FeO＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I＋4HO。

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1．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在()

2．Fe分别与Cl2和盐酸反应所得氯化物相同()

3．常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸()

4．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到FeO()

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5．常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应。()

6．铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。()

7．Fe与稀HNO、稀HSO反应均有气泡产生，