精品解析：辽宁省沈阳市东北育才学校双语校区2022-2023学年高二上学期期末测试化学试题（原卷版）.docxVIP

东北育才学校双语校区2022-2023学年度上学期

高二年级化学学科期末测试题

一、单选题(本大题共15小题，共45.0分)

1.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=?571.6kJ·mol?1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=?1452kJ·mol?1

H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)ΔH=?57.3kJ·mol?1

下列说法正确的是

A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol?1

B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=?57.3kJ·mol?1

C.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol?1

D.等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多

2.某同学设计如图所示装置，探究化学反应中的能量变化。

下列判断正确的是

A.由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应

B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D.若用NaOH固体测定中和热，所测定的?H偏小

3.有关化学反应速率的认识，正确的是

A.增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大

B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大

C.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

D.和的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

4.一定条件下，在密闭容中进行2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH0。下列图象及对图象的分析均正确的是

A.只改变温度时，(1)中甲的温度比乙的温度高

B.(2)表示起始时只加反应物达平衡，在t1时刻使用催化剂对平衡的影响

C.(3)表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大

D.容积可变时，在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图象（4）描述

5.常温下，下列有关叙述不正确的是

A.若溶液的，则

B.和混合溶液中：

C.已知的，则溶液呈碱性

D.常温下相同的①②③三种溶液中：①=③②

6.25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变

B.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

C.pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：

D.分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va＞Vb

7.改变二元弱酸溶液的，溶液中的的物质的量分数随的变化如图所示。下列叙述错误的是

A.的的数量级为

B.时，溶液中一定存在：

C.时，

D.溶液中一定存在

8.已知25℃时FeS、CuS的Ksp分别为6.3×10-18、1.3×10-36，H2S的电离平衡常数Ka1=9.1×10-8、Ka2=1.1×10-12，下列有关说法正确的是（）

A.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

B.将足量CuSO4固体溶解在0.1mol/LH2S溶液中，Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L

C.因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

D.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强

9.下列说法正确的是

A.电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极

B.反应常温下能自发进行，该反应的

C常温下溶液中加入少量固体，溶液中值减小

D.在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大

10.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

A.a为电池的正极，发生还原反应

B.b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C.传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

D.当电路中转移2×10－4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0mg

11.下列叙述不正确的是（）

A.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极

B.镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀

C.工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生

D.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应

12.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是

A.轨道上有2个未成对电子原子和轨道上有2