【新】备考2024年高考化学150天全方案之排查补漏提高专题05化学反应中的热效应讲义.doc

小中高精品教案试卷

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专题05化学反响中的热效应

一、反响热与焓变

〔1〕放热反响不需要加热就能反响，吸热反响不加热就不能反响。()

〔2〕物质发生化学变化都伴有能量的变化。()

〔3〕化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。()

〔4〕吸热反响在任何条件下都不能发生。()

〔5〕C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH0，说明石墨比金刚石稳定。()

〔6〕NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反响。()

〔7〕同温同压下，反响H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。()

〔8〕可逆反响的ΔH表示完全反响时的热量变化，与反响是否可逆无关。()

【答案】〔1〕×〔2〕√〔3〕×〔4〕×〔5〕√〔6〕×〔7〕×〔8〕√

二、热化学方程式的书写与判断

〔1〕2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol，是热化学方程式。()

〔2〕500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(500℃、30MPa))2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1。()

〔3〕H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH＝－akJ/mol，那么2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2akJ/mol。()

〔4〕N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正逆两向的焓变相同。()

【答案】〔1〕×〔2〕×〔3〕√〔4〕×

三、燃烧热、中和热与能源

〔1〕H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，那么H2SO4和Ba(OH)2反响的反响热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1。()

〔2〕H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，那么2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1。()

〔3〕因为2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3所以可燃物S燃烧的稳定氧化物为SO3。()

〔4〕我国目前最主要的能源是煤炭，煤炭属于化石燃料，是不可再生能源。()

〔5〕中和热测定实验时可用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。()

【答案】〔1〕×〔2〕×〔3〕×〔4〕√〔5〕×

四、盖斯定律及应用

〔1〕对一可逆反响参加催化剂，改变了反响途径，反响的ΔH也随之改变。()

〔2〕同一反响一步完成与两步完成的焓变相同。()

〔3〕N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol，那么2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的ΔH＝＋92kJ/mol。()

〔4〕利用盖斯定律可以间接计算某些反响的反响热。()

【答案】〔1〕×〔2〕√〔3〕√〔4〕√

化学反响中的能量变化

1．热化学方程式书写与正误判断的步骤

〔1〕书写一般“四步〞。

eq\x(\a\al(一写,方程式))―→eq\x(\a\al(二标,状态))―→eq\x(\a\al(三标,ΔH))―→eq\x(\a\al(四标,数值))

〔2〕正误判断“五审〞

2．比照“三热〞跳出误区

答题模板

关键信息

答题步骤(要点)

第一步：比照“三热〞概念，谨防误区

反响热：化学反响过程中放出或吸收的热量；燃烧热：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响生成1molH2O时所放出的热量

第二步：抓住要点，作出判断

反响热

反响放热时，ΔH0；反响吸热时，ΔH0。ΔH的数值大小与方程式的化学计量数成正比

中和热

〔1〕必须是酸和碱的稀溶液；〔2〕生成的水为1mol，且生成的水为液态；〔3〕假设溶液中存在浓酸或者弱酸(弱碱)，均影响中和热

燃烧热

〔1〕以1mol可燃物为标准；〔2〕可燃物燃烧必须生成稳定的氧化物

1．常温常压下：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.16kJ，以下说法正确的选项是

A．反响物的总能量低于产物的总能量

B．S(g)+O2(g)→SO2(g)+QQ297.16kJ

C．反响中生成22.4LSO2(g)，转移电子4mol

D．反响中生成1LSO2(g)，放出热量297.16kJ

【答案】B

【解析】A.因为硫的燃烧是放热反响，反响物的总能量高于产物的总能量，故A错误；B.固态硫