精品解析：辽宁省实验中学2023届高三上学期第一次阶段测试化学试题（解析版）.docxVIP

辽宁省实验中学2023届高三上学期第一次阶段测试

化学科试卷

可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64

一、选择题(每道题只有一个正确答案)

1.下列说法中正确的是

A.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应

B.将标况下VLA气体(相对分子质量为M)溶于0.1L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为

C.液态氯化氢、熔融氢氧化钾、固体硫酸钡都是电解质

D.金属氧化物一定是碱性氧化物

【答案】C

【解析】

详解】A．葡萄糖溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，A错误；

B．根据进行计算，，，代入公式可得：c=mol/L，B错误；

C．液态氯化氢、熔融氢氧化钾、固体硫酸钡都是化合物，且其水溶液或熔融状态可导电，故都是电解质，C正确；

D．金属氧化物不一定时碱性氧化物，如Mn2O7为金属氧化物，但是酸性氧化物，D错误；

故答案选C。

2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、

B.0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

C.0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?

D.0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、

【答案】A

【解析】

【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。

【详解】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；

B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；

C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；

D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；

故选A。

【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件的影响，如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。

3.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.和混合溶液与足量NaOH反应：

B.中加入过量溶液：

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：

D.将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1的溴化亚铁溶液中：

【答案】B

【解析】

【详解】A．混合液中有两种弱碱根离子和，向其中加入NaOH溶液时，其中与结合能力较强，先反应，但加入足量NaOH溶液时，两者均反应，，故A错误；

B．中加入过量溶液，和完全反应，，故B正确；

C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水有碘单质生成，，故C错误；

D．标准状况下112mL氯气物质的量为，10mL1mol/L的溴化亚铁中的物质的量为，溴离子物质的量是亚铁离子的2倍，将0.005mol氯气通入溴化亚铁溶液中，亚铁离子还原性强，先反应，刚好消耗0.01mol，所以只发生，故D错误；

故选B。

4.将0．4gNaOH和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】

【详解】n(NaOH)==0.01mol、n(Na2CO3)==0.01mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗0.1L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-，此时再消耗0.1L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，0.01mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生0.01mol二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。

5.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】Cl2生成ClO-与ClO是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO-为1mol，ClO为3mol，被氧化的Cl共为4