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沈阳市第120中学2023-2024学年度上学期
高三年级第四次质量监测
化学试题
满分:100分时间:75分钟
可能用到的相对原子质量:H1Cl2O16Al27Cl35.5Zn65Ba137
一、选择题(本题共15题,每题3分,共45分。选项中只有一项符合题目要求)
1.化学与生产生活密切相关,下列有关说法正确的是
A.使用La-Ni合金储氢是利用其与H2形成金属氢化物
B.石墨烯可做礼服材料是利用烯烃碳碳双键发生加聚反应
C.点卤制豆腐是利用蛋白质变性的原理
D.Al2O3陶瓷可做灯具是利用金属材料能导电的特点
2.下列化学用语的表达错误的是
A.分子的VSEPR模型:四面体形
B.用离子方程式表示溶于烧碱溶液:
C.甲烷分子中C-H之间的键为键
D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂:
3.意大利化学家阿伏加德罗的重大贡献是建立分子学说,下列说法正确的是
A.18个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示,该分子属于有机物
B.的结构如图乙,可看作分子中H原子被硝基取代而形成,是非极性分子
C.白磷()晶胞如图丙所示,白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子
D.图丁中,环戊二烯中的原子有两种杂化方式,双环戊二烯合铁又称二茂铁为极性分子,无离子键
4.以天然气为原料经由合成气(CO、)制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常
数的值,下列说法正确的是
A.22.4L中所含的质子总数为10
B.1mol中含有的键数为5
C.1mol完全分解为C和,转移的电子数为
D1mol石墨和1mol金刚石中所含共价键数目相同
5.掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证,下列有关说法正确的是
A.图甲为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极法防腐
B.装置乙可用于制备并收集少量干燥氨气
C.图丙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
D.装置丁进行中和反应反应热的测定实验时,NaOH要缓慢倒入稀硫酸中
6.下列有关物质的制备说法不正确的是
A.将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉
B.用加热分解HgO的方法制备金属Hg
C.工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”,过程主要包括:氧化、吹出、吸收、萃取
D.工业制硫酸中用98.3%的浓硫酸吸收;工业制硝酸中,用吸收
7.制备过程中的能量变化如下图所示,下列说法正确的是
A., B.中共价键的键能约为
C. D.很小,说明沸点很高
8.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验
现象
结论
A
向碳酸钠固体中加入少量水
白色粉末变成了晶体
与发生化学反应
B
某粉末用酒精润湿后,用铂丝蘸取做焰色试验
火焰呈黄色
该粉末一定为钠盐
C
用熔融氯化铝做导电性实验
电流表指针不偏转
氯化铝为非电解质
D
将铁粉加入过量稀硝酸中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈浅绿色
稀硝酸将Fe氧化为
A.A B.B C.C D.D
9.杯芳烃在医药、分子识别、催化剂、模拟酶等领域均有重要的应用。某大学团队合成类杯芳烃结构窄光谱蓝光分子硼氮掺杂杯[4]芳烃的反应如图。下列叙述正确的是
已知:-Ph为苯基。
A.甲能与溴水发生加成反应 B.甲分子在核磁共振氢谱上有4组峰
C.乙分子不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.共价键键能大小决定甲、乙的熔点高低
10.已知短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的核外电子总数等于T、W的核外电
子总数之和。化合物TZ的水溶液呈酸性且可用于刻蚀玻璃。下列说法错误的是
A.加热条件下,Li与单质反应的产物为
B.简单离子半径:YZT
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:WX
D.简单氢化物的稳定性:ZYX
11.某种浓差电池的装置如图所示,碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为],酸液室通入(以NaCl为支持电解质),产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是()
A.电子由N极经外电路流向M极
B.N电极区的电极反应式为↑
C.在碱液室可以生成
D.放电一段时间后,酸液室溶液pH减小
12.化学研究所报道了化合物1催化氢化机理。由单个化合物1(固体)→化合物2(固体)过程机理和相对能量曲线如图(假设1eV=QkJ)。说法正确的是
A.化合物是该过程的催化剂
B.图中化合物1和的总能量小于化合物2的总能量
C.化合物2中,CO作为配体,由C原子提供孤电子对
D.过程①的热化学方程式为:
13.连二亚硫酸钠()俗称保险粉,是一种强还原剂,广泛用于纺织工业。某种的生产工艺流程如图所示,若在实验室模拟该工艺流程,下列说法正确的是
A.可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛
B.
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