化学键的键能与键长的练习题.pdf

化学键的键能与键长的练习题

化学键是指在化学反应中形成的连接两个或多个原子的强力相互作

用。它的键能和键长是化学键的两个重要性质。本文将为大家提供一

些关于化学键键能和键长的练习题，以加深对这两个概念的理解。

练习题一：键能的概念及计算

题目：下列化合物的键能从大到小排序：氢气、溴气、盐酸、水、

乙醇。

解析：

键能是指在成功割断1mol化学键所需的能量。通常以kJ/mol为单

位表示。根据键的类型和离子半径差异，键能也有所不同。

首先，溴气是由双原子分子组成，其中两个原子通过共价键结合，

键能较小。其次，水和乙醇分子中含有氢键，氢键比共价键更强，所

以它们的键能比溴气更大。再次，盐酸分子中的键能大于水和乙醇，

因为它是由离子键和极性共价键组成的。最后，氢气分子中仅有一个

共价键，所以它的键能最小。

因此，根据以上分析，可以将这些化合物的键能从大到小排序为：

盐酸水乙醇溴气氢气。

练习题二：键长的概念及实际应用

题目：下列化合物的键长从长到短排序：甲烷、氨、二氧化碳、水、

甲醇。

解析：

键长是指连接两个原子的化学键的长度。通常以皮米（pm）为单位

表示。键长的大小与原子间的距离有关，原子间的距离则取决于原子

的大小和化合物中的键类型。

首先，甲烷分子是由碳和氢原子组成的。碳氢键属于非极性共价键，

原子间的距离较长。其次，氨分子中的氮氢键比碳氢键更短，因为氮

与氢原子之间的电负性差距较大，形成了比较极性的键。再次，二氧

化碳分子中，碳氧键要比碳氢键长，因为碳和氧原子之间的电负性差

异更大。另外，水分子中的氧氢键比碳氧键更短，因为氧和氢原子的

电负性差距很大。最后，甲醇分子中的碳氧键比水分子中的氧氢键更

长，因为氧和碳之间的电负性差异较小。

因此，根据以上分析，可以将这些化合物的键长从长到短排序为：

甲烷氨二氧化碳水甲醇。

练习题三：键能与键长的关系

题目：两个分子A和B，A的键能为150kJ/mol，B的键能为100

kJ/mol。哪个分子的键长较短？为什么？

解析：

键能与键长存在一定的关系，一般来说，键能越大，键长越短。这

是因为键能的增加会导致原子间的相互吸引力增强，从而减小键长。

根据给出的信息，A的键能为150kJ/mol，B的键能为100kJ/mol。

由于A的键能较高，可以推断A的键长较短。这是因为A中的键能较

大，说明连接A中原子的化学键更加紧密，原子间的吸引力更强。相

比之下，B中的键能较小，原子间的吸引力较弱，使得键长相对较长。

练习题四：键能与键长的实际应用

题目：请根据下列化合物的键能和键长的信息判断其化学性质：氮

气、甲烷、氨、一硝酮。

解析：

根据键能和键长的信息，可以推测化合物的一些化学性质。

首先，氮气的键能很高，原子间的距离较长。因此，氮气是比较稳

定的分子，不容易发生反应。

接下来，甲烷的键能较低，键长较长。甲烷是一个比较稳定的分子，

但由于碳氢键的活性，它容易参与燃烧反应。

再次，氨的键能较高，键长较短。氨属于比较活泼的分子，容易参

与氢键的形成，并在水溶液中起酸碱性反应。

最后，一硝酮的键能较高，键长较短。一硝酮是一个爆炸性的化合

物，由于键能较高，一旦被点燃，分子内的键将迅速断裂，释放大量

的能量。

综上所述，化合物的键能和键长信息能够为我们提供一些关于化合

物性质的线索，进一步加深对化学键的理解。

在化学学习中，了解化学键的键能和键长对于理解和预测化学反应

具有重要意义。通过这些练习题的练习，相信大家能够更好地掌握这

两个概念，并将其应用于实际化学问题的解答中。