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一、选择题
1.(0分)[ID:139547]下列说法不正确的是()
①分子中既含极性键又含非极性键
②若和的电子层结构相同,则原子序数:
③、、、熔点随相对分子质量的增大而升高
④、、、分子中各原子均达到稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键
⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性:,所以酸性:
A.②⑤⑥⑦ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③⑤⑦
2.(0分)[ID:139541]A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的,C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的c(H+)=0.01mol/L,它们之间的转化关系如下图(部分反应物省略),下列叙述正确的是()
A.C、D两元素形成化合物属共价化合物
B.A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物
C.C、D的简单离子的电子数之差为8
D.E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性
3.(0分)[ID:139537]最近《科学》杂志评出“十大科技突破”,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是()
A.水的离子积不仅只适用于纯水,升高温度一定使水的离子积增大
B.水的电离和电解都需要电,常温下都是非自发过程
C.水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性,也增大了水的沸点
D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡,其中酸和碱通常都会抑制水的电离
4.(0分)[ID:139533]下列说法错误的是
A.C3H8中碳原子都采用sp3杂化
B.O2、CO2、N2都是非极性分子
C.酸性:H2CO3H3PO4HClO
D.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为
5.(0分)[ID:139532]下列分子或离子的中心原子杂化方式与立体构型均相同的是
①PCl3②NO③CO④SO3⑤SO2⑥SO
A.①④ B.③⑥
C.②③④ D.①②③④⑤⑥
6.(0分)[ID:139528]下述关于共价键的说法正确的是
A.一般来说σ键键能小于π键键能
B.不同原子间的共价键至少具有弱极性
C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍
D.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数
7.(0分)[ID:139574]硫酸盐(含、)气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现通过“水分子桥”,处于纳米液滴中的可以将电子快速转移给周围的气相分子,雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如下。
下列说法错误的是
A.“水分子桥”主要靠氢键形成 B.过程①②中硫元素均被氧化
C.是生成硫酸盐的催化剂 D.该过程中既有氧氢键的断裂又有氧氢键的生成
8.(0分)[ID:139564]下列分子或离子之间互为等电子体的是()
A.CH4和H3O+ B.NO和SO2 C.O3和CO2 D.N2和C
9.(0分)[ID:139521]下列有关描述正确的是()
A.为V形分子
B.的立体构型为平面三角形
C.的模型、立体构型均为平面三角形
D.的模型、立体构型相同
10.(0分)[ID:139514]某同学在收到的信封上发现有收藏价值的邮票,便将邮票剪下来浸入水中,以去掉邮票背面的黏合剂。该黏合剂的成分可能是
A.
B.
C.
D.
11.(0分)[ID:139508]下列叙述不正确的是
A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强
B.以极性键结合的分子,不一定是极性分子
C.判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是:具有极性键且分子构型不对称,键角小于180°,为非直线形结构
D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合
12.(0分)[ID:139507]下列说法中正确的是()
A.氢键是一种较弱的化学键
B.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
C.最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子
D.常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大
二、填空题
13.(0分)[ID:139759]a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子,它们都有14个电子,且都是共价型粒子。回答下列问题:
(1)a是单核粒子,a单质可用作半导体材料,基态a原子核外电子排布式为_______。
(2)b是双原子化合物,常温下为无色无味气体。b的化学式为_______。人一旦吸入b气体后,就易引起中毒,是因为_______。
(3)c是双原子单质,写出其电子式:_______。分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定,不易发
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