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高二化学《水的电离和溶液的的酸碱性》教学设计--第1页
第三章水溶液中的离子平衡
第二节水的电离和溶液的的酸碱性
第一课时
教学过程：
（一）、复习引入：
1、我们在初中已经学习过溶液的pH与溶液酸碱性的关系，请填写下空：
01234567891011121314
增强中性增强
2、在日常生活中，我们知道湿手去触摸电器容易触电，原因是什么？纯水能电离吗？如果能电离试写出电
离方程式。
3、弱电解质在水中电离有什么特点？
（二）、新课
一、水的电离
1、水的电离方程式是：，简写成：
—7+—
思考题：25℃时1L纯水中只有1×10mol的水分子发生了电离，计算此时水中c（H）、c（OH）分别是多
少？水分子的电离程度是多少？
2、水的离子积
+—
通过以上的计算，25℃时纯水的电离平衡常数K=c（H）·c（OH）/c（HO），令Kw=K·c（HO），
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则Kw=，我们把这个值叫
常用Kw表示，即Kw=（单位本来是，但又被省略不写）。
这是在纯水中，如果是的稀的酸或碱溶液中Kw又是怎样呢？
根据水的电子方程式，将100mL蒸馏水作如下处理，用“增大”、“减
小”、“不变”填写下表：
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高二化学《水的电离和溶液的的酸碱性》教学设计--第1页
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高二化学《水的电离和溶液的的酸碱性》教学设计--第2页
改变升温到加入少量加入极0.1g加入固
条件50℃浓盐酸NaOH固体体NaCl
水的电离平
右左左不移动
衡移动方向
+
c（H）增大增大减小不变
—
c（OH）增大减小增大不变
Kw增大不变不变不变
（1）升温后Kw为什么会这样变化？水的离子积与什么有关？
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