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高二选修化学《化学反应速率》习题

1．决定化学反应速率的根本因素是（）

A．温度和压强B．反应物的浓度

C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入

2．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙

述正确的（）

A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率

C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率

3．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成

物⑤加入MnO2（）

A．全部B．①②⑤C．②D．②③

4．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/L·s，已知温度每升高10℃反应速率

是原来的2倍，则温度为40℃时，该反应的速率为（）

A．48mol/(L·s)B．36mol/(L·s)

C．24mol/(L·s)D．12mol/(L·s)

5．200C，将10ml0.1mol/lNa2S2O3溶液和10ml0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现

浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要看到明

显浑浊，需要的时间是（）

A．15秒B．20秒C．40秒D．48秒

6．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H0。若反应物的浓度由2mol/L降到

0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间（）

A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断

7．把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）

nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/

(L·min)，则ｎ的值为（）

Ａ．4B．3C．2D．1

同一时间内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为（）

Ａ．0.01mol/(L·min)B．0.03mol/(L·min)

C．0.05mol/(L·min)D．0.02mol/(L·min)

8．将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应

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mX2(g)+nY2(g)pZ(g)，在某一时刻，测得容器中C（X2）=0.9mol·L-1，C（Y2）=0.1mol·L-1，C（Z）

=0.8mol·L-1，则Z的化学式可能是（）

A．X2Y3B．XY3C．X2Y2D．X3Y2

9．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A．v（A）=0.3mol/L·sB．v（B）=0.3mol/L·s

C．v（C）=0.3mol/L·sD．v（D）=1mol/L·s

10．设C＋CO22CO，某时刻的反应速率为v1，N2＋3H22NH3，同一时刻的反应速率为v2，此时

温度升高，v1和v2的变化情况为（）

A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小