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第五章章末整合提升
一、知识网络构建
二、要点排查提升
1易错易误再回顾
(1)硫与氧气反应时，无论是在空气中燃烧还是在纯氧中燃烧、无论是氧气
过量还是硫过量其产物都是SO。
2
(2)由于硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时生成低价金属硫化物。
(3)洗去试管内壁上沾有的硫可用热的NaOH溶液和CS，但原理不同，用热
2
的NaOH溶液洗涤是由于发生反应生成了可溶性物质，用CS洗涤是由于溶解了硫。
2
(4)并不是所有与SO有关的褪色现象都属于SO的漂白性，如①SO能使滴有
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酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO与碱发生反应；②SO能使溴水和酸性KMnO溶液
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褪色是因为SO的还原性。
2
(5)SO不能漂白酸碱指示剂，例如SO能使紫色石蕊试液变红色，但不褪色。
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(6)虽说SO有毒，但不超过国家规定的使用范围和最大使用量，还可用作食
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品添加剂。
(7)SO和CO都能使澄清石灰水变浑浊，检验SO和CO混合气体中既有CO
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又有SO的方法是先用品红溶液检验出SO，然后用酸性KMnO溶液除去SO，再用
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澄清石灰水检验CO。
2
(8)SO、活性炭和HClO、NaO的漂白原理不相同，HClO、NaO的漂白是因为
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具有强氧化性，SO的漂白原理是与有色物质化合形成无色物质，活性炭的漂白
2
是由于具有吸附性。
2－
(9)检验SO时既不能用Ba(NO)溶液也不能用硝酸酸化，因为在酸性条件
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2－－－2－
下，SO、HSO等会被溶液中的NO氧化为SO。
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(10)常温下，Fe、Al遇到浓HSO、浓HNO会发生“钝化”，“钝化”不是不
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反应，而是生成的致密氧化膜阻止了金属继续反应。
(11)NO容易和空气中的O反应，只能用排水
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