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山东省临沂市第四中学2024-2025学年高二化学11月份阶段检测试题（含解析）

第I卷选择题

一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)

1.下列事实能用勒夏特列原理来说明的是

A.SO2氧化为SO3，往往须要运用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B.500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH0

C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)

D.试验室采纳排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO

【答案】D

【解析】

【详解】A．加入催化剂有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反应速率，但是不会引起平衡平衡移动，不能用勒夏特列原理说明；

B．合成氨的正反应是放热反应，上升温度平衡逆向移动，但500℃

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理说明；

D．试验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理说明，正确。

故选D

2.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是

A.3种溶液pH的大小依次是③＞②＞①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变更最大的是②

C.若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小依次是③＞①＞②

【答案】C

【解析】

【详解】A.酸越弱，相应的钠盐越简单水解，醋酸的酸性强于碳酸的，所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠的，A不正确；

B.稀释促进水解，所以pH变更最大的是氢氧化钠，B不正确；

C.醋酸钠和氢氧化钠都恰好与盐酸反应，但碳酸钠生成碳酸氢钠，溶液显碱性，pH最大，C正确；

D.氢氧化钠是强碱，所以选项D中应当是②＞①＞③，D不正确；

答案选C。

3.10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

①K2SO4②CH3COONa③CuSO4④Na2CO3

A.①② B.①③ C.③④ D.②④

【答案】A

【解析】

【详解】①加入K2SO4溶液，溶液稀释，浓度减小，反应速率减慢，且产生的H2量不变，①符合题意；

②盐酸中加入CH3COONa，能发生反应生成CH3COOH和NaCl，c(H+)减小，反应速率减慢，但生成的CH3COOH也能与锌反应生成氢气，所以生成H2的量不削减，②符合题意；

③1mol·L-1的盐酸中加入CuSO4溶液，与锌反应生成ZnSO4和Cu，Zn、Cu、稀盐酸构成原电池，锌作负极，反应速率加快，③不合题意；

④Na2CO3溶液的加入，发生Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2O，c(H＋)减小，反应变慢且产生H2的量也削减，④不合题意；

综合以上分析，①②符合题意，故选A。

4.反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应肯定已达平衡状态的是()

A.容器内的温度不再变更

B.容器内的压强不再变更

C.相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等

D.容器内气体的浓度

【答案】A

【解析】

【详解】A.该反应为放热反应，反应在恒压绝热容器中进行，当容器内的温度不再变更时，说明放出的热量不再变更，表明反应已达平衡状态，故A正确；

B.因反应在恒压条件下进行，反应中压强始终不变，故压强不再变更不能表明反应肯定已达平衡状态，故B错误；

C.断开键和生成键均表示正反应，则相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等不能表明反应肯定已达平衡状态，故C错误；

D.容器内气体的浓度与反应的起始状态有关，不能表明反应肯定已达平衡状态，故D错误；

故选A。

【点睛】选项C通过化学键推断反应是否达到平衡状态，则须要推断反应物和生成物同时断裂的化学键数目，或者同时形成的化学键数目来比较，如断裂1mol键的同时，断裂2mol键，则反应达到平衡状态。

5.有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是

A.正反应是放热反应，m+n＞p+q B.正反应是放热反应，m+n＜p+q

C.正反应是吸热反应，m+n＜p+q D.正反应是吸热反应，m+n＞p+q

【答案】D

【解析】

【详解】由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明上升温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应；作垂直横轴的线，由图可知，