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化学反应中的能量变化章末小结与测评

[基础回扣]

一、化学反应与能量变化

二、热化学方程式

[考点示例]

考点一化学键与反应热关系

(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气主要成分(

为CO、CO和H)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

22

①CO(g)＋2H(g)CHOH(g)ΔH

231

②CO(g)＋3H(g)CHOH(g)＋HO(g)ΔH

22322

③CO(g)＋H(g)CO(g)＋HO(g)ΔH

2223

回答下列问题：

(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键H—HC—OCOH—OC—H

E/(kJ·mol－

4363431076465413

1)

－1－1

由此计算ΔH1＝________kJ·mol；已知ΔH2＝－58kJ·mol，则ΔH3＝

________kJ·mol－1。

(2)已知：P(g)＋6Cl(g)4PCl(g)ΔH＝akJ·mol－1，P(g)＋

4234

－1

10Cl(g)4PCl(g)ΔH＝bkJ·mol，P具有正四面体结构，PCl中P—Cl键

2545

的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。

下列叙述正确的是()

AP—PP—Cl

．键的键能大于键的键能

B．可求Cl(g)＋PCl(g)PCl(s)的反应热ΔH

235

C．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4kJ·mol－1

D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8kJ·mol－1

(1)ΔH

【解析】根据键能与反应热的关系可知，＝反应物的键能之和－生

1

－1－1－1

成物的键能之和＝(1076kJ·mol＋2×436kJ·mol)－(413kJ·mol×3＋343

－1－1－1

kJ·mol＋465kJ·mol)＝－99kJ·mol。

根据质量守恒定律，由②－①可得：CO(g)＋H(g)CO(g)＋HO(g)，