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初三化学必背基础知识总结

初三化学必背基础知识总结

初三化学最重要的就是记忆，我们要把书中重要的知识点记牢固，

把最基础的化学元素符号、化学方程式等记清楚。下面是店铺为大家

整理的初三化学必背基础知识，希望对大家有用!

初三化学知识重点

1.酸的五条通性：

(1)酸与指示剂反应，遇紫色石蕊变红

(2)酸与某些金属反应，生成盐和氢气

(3)酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水

(4)酸与碱反应生成盐和水

(5)酸与盐反应生成新盐和新酸

2.碱的四条通性：

(1)碱【溶液】与指示剂反应，遇紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红

(2)【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

(3)碱与酸反应，生成盐和水

(4)【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐

3.氢氧化钠和氢氧化钙

碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性。

钾钠铵、硝酸盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐

只有硫酸钡不溶于水，硫酸银和硫酸钙微溶。钾钙钠钡的碱可溶于水。

4.检验溶液中的氯离子

用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】

稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子。

5.检验溶液中硫酸根离子

用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】

稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子。

区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶

于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离

子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯

离子。

初三化学知识归纳

一、证明氢氧化钠是否变质

(1)〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则

变质。

(2)〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若

有沉淀产生，则变质。

(3)〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉

淀产生，则变质。

如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去

碳酸根离子〕

用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离

子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全

部变质。

二、除去氢氧化钠中的少量碳酸钠

加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取

滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简

单…产生的白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙。

三、用一种物质鉴别物质

(1)水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

(2)指示剂(可鉴别酸碱)

(3)酸(可鉴别金属等)

(4)碱(可鉴别非金属氧化物等)

(5)碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)

四、金属的化学性质

(1)金属与酸反应生成盐和氢气。

(2)金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活

动性强)。

(3)金属与氧气反应生成金属氧化物。

四大基本反应类型(不包括一切化学反应)：分解反应(一个变多个)、

化合反应(多个变一个)、置换反应(单质与化合物反应生成新的.单质与

化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化

合物——气体、沉淀或水)。

初三化学必考知识

一、常见物质俗称

1、氯化钠(NaCl)：食盐

2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷(CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COO