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2022届新高考化学冲刺精准复习氧化还原反应--第1页

届新高考化学冲刺精准复习

【考纲要求】

1．理解化学反应的四种基本类型。

2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。了解生产、生活中常见的氧化还原反应。

3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。

【考点点梳理】

考点一：氧化还原反应

1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。

3．特征：化合价有升降。

4．与四种基本反应的关系

要点诠释：

①置换反应全部属于氧化还原反应。

②复分解反应全部属于非氧化还原反应。

③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。

④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。

⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O==2O；

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⑥无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如HO+SO==HSO。

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考点二：有关氧化还原反应的基本概念（四对）

要点诠释：

1．氧化剂与还原剂

氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。

还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

2．氧化反应与还原反应

氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。

3．氧化产物与还原产物

氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原

形成的生成物。

4．氧化性与还原性

氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。

小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系

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升（化合价升高）、失（电子）、氧（氧化反应）、还（还原剂）

降（化合价降低）、得（电子）、还（还原反应）、氧（氧化剂）

△

例如，对于反应：MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2HO

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①该反应的氧化剂是MnO，还原剂是HCl，氧化产物是Cl，还原产物是MnCl，氧化剂与还原剂的物质的

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量之比为1∶2。

②若反应中消耗了8.7gMnO，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，产生标准状况下Cl的体积是2.24L，

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转移电子的数目为0.2NA。

考点三：常见的氧化剂和还原剂【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律】

1、常见的氧化剂

①活泼非金属单质：F、Cl、Br、I、O、O

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②高价氧化物：MnO

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③高价态酸：HNO、浓HSO

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④高价态盐：KNO（H+）、KMnO（酸性、中性、碱性）、KClO、FeCl、KCrO（酸性）

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