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高中化学_电解池教学设计学情分析教材分析课后反思--第1页
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“电解池”教学设计
一、教材分析
本节选自人教版选修《4》第四章第三节第一课时复习课。本节知识类型包括基本概念，
化学实验。前一节学习了原电池是将化学能转变为电能的装置，并且了解了各种化学电源，
而此节学习的电解池是将电能转变为化学能的装置，学生会形成一个认知上冲突，意识到化
学的奇妙，巩固了必修《1》氧化还原反应。也为后一节电解原理的应用打下理论基础。
二、学情分析
掌握原电池原理以及常见的化学电源，通过必修《1》的学习，知道如何比较得失电子
能力大小，从而判断出谁做还原剂谁做氧化剂。能够对实验现象做出正确的推理。
三、教学目标
知识与技能：知道电解的概念，掌握电解的原理，学会判断电解质溶液中的得失电子情
况。
过程与方法：通过实验现象反推本质，提高分析推理能力。
情感态度与价值观：体验氧化还原反应在电解池中的应用，形成透过现象看本质的能力。
四、教学重难点
重点：电解池的原理，电解的基本概念
难点：电解池的原理
五、教学程序
教学环节教师活动学生活动设计意图
引入新课【引入】每个人都有自己的梦想，如何实现梦想，积极热激发学生
需要一个个小的成功来堆砌，怎样学习才能获得情参与学习兴趣
成功？
【讲述】那今天，我们要通过复习电解池，走一
条成功之路。
【提问】通过上一节对电解池的学习，最大的感在学案电解能实
电解原理受是什么，通过电解能实现怎样的转化？上按要求现能量的
再认识【提问】如何在水溶液中实现：CuCl=Cu+Cl完成转化和物
22
1、画出装置图，标明电极名称、电质的转化
极材料和电解质溶液
2标出电子的流向和阴、阳离子的思考并复习电解
移动方向回答池工作原
3写出电极反应式和电解总反应理
【投影、设问】在CuCl溶液中有自由移动的
2
2+-+-2+-
Cu、Cl、H、OH，为什么只有Cu、Cl得失电
+-
子，而H、OH却不能在两极上得失电子呢？
高中化学_电解池教学设计学情分析教材分析课后反思--第1页
高中化学_电解池
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