山东省临沂市第18中学2024-2025学年高二上学期九月月考（选1前两章）化学试题.docx

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临沂18中2023级高二上学期9月份诊断性测试

2021.9.24

化学

相对原子质量H1C12O16Na23Cl35.5

选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。)

1．下列说法错误的是

A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的

B．对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快

C．发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞

D．光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响

2．工业合成氨原理反应总方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，包含多个基元反应，其反应机理如图所示，已知各物质在催化剂表面吸附放出能量。下列说法错误的是

A．从充入反应物到A处，物质的能量降低，表示N2、H2在催化剂表面吸附过程放热，物质由气态转化为液态，该过程ΔS＞0

B．B→C过程决定了总反应的速率

C．工业合成氨选择温度为700K，主要考虑催化剂在此温度下活性较高

D．由图象可知氨气分解为吸热反应

3．我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破，转化涉及的第一步反应的化学方程式为。下列叙述正确的是

A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

B．当时，反应一定达到平衡状态

C．移去水蒸气，可增大正反应速率

D．平衡后，增大压强，可提高和的转化率

4．已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH=-Q1kJ?mol-1，

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH=-Q2kJ?mol-1，

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-Q3kJ?mol-1

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为kJ

A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

5．已知：氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．ΔH10，ΔH2＜0

B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6-ΔH5=0

C．ΔH30，ΔH40

D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5+ΔH6

6．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2△H1的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2

C．C(s)+O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2

D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1；2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)，△H2

7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分别向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是

A．△H1△H2△H3△H4 B．△H1＜△H2＜△H3＜△H4

C．△H1△H2=△H3△H4 D．△H4＜△H1=△H2＜△H3

8．某温度下，2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是

A．①图可能是由于加压、使容器体积减小引起的B．②图可能是升高温度引起的

C．③图可能是加压、缩小容器体积引起的D．④图是只减少了SO3的浓度引起的

9．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是

①混合气体的压强??②混合气体的密度??③的物质的量浓度??④混合气体的总物质的量??

⑤混合气体的平均相对分子质量??⑥与的比值??⑦混合气体的总质量??⑧混合气体的总体积??⑨、的分子数之比为

A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

10．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g