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物质的推断
类型一、反应后溶质成分分析
1、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动,请你和他们一起完成以
下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中,该反应的化学方程式
是。
【查阅资料】CaCl溶液显中性
2
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想Ⅰ:只有CaCl;
2
猜想Ⅱ:有;
猜想Ⅲ:有CaCl和Ca(OH);
22
猜想Ⅳ:有CaCl、HCl和Ca(OH)。
22
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想Ⅳ不合理,其理由是。
【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验滴加紫色
通入CO加NaCO溶液
方案石蕊溶液223
实验
操作
实验溶液变为
现象
实验溶液中含有溶液中含有溶液中含有
结论Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)
222
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】
(1)丙组同学认为滴加NaCO溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH),请你帮助他
232
们说明原因:。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考
虑。
1
2、为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:
(1)A试管中的实验现象为,C试管中所发生反应的化学方程式为。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白
色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探
究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想:NaCl猜想二:NaCl和CaCl
2
猜想三:猜想四:NaCl、Ca(OH)和HCl
2
【设计实验】请完成实验报告。
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