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2010-2023历年黑龙江哈尔滨第十二中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和加入Ba(OH)2溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法正确的是

A．溶液的导电能力：abcd

B．溶液的pH：abcd

C．c点溶液和d点溶液均呈碱性

D．b点溶液中c(H+)和d点溶液中c(OH—)相等

2.如图A、B两个装置，回答下列问题：

（1）A为_________池，Pt1为______极。

（2）当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为_______________g；

同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是__?______（设B中原混合液的体积为200mL）。

3.HClO是比H2CO3还弱的酸，下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是

A．光照

B．加入NaOH固体

C．加入水

D．加入CaCO3固体

4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Fe2+、NH4+、SO42—、S2—

B．Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+

C．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+

D．Fe3+、SCN—、Na+、CO32—

5.据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2══2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是

A．锌为正极，空气在负极反应

B．负极的电极反应为：Zn—2e-十2OH-══ZnO+H2O

C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D．电池工作时溶液的pH降低

6.在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L。则，氢气的转化率为????????；该温度下，反应的平衡常数为????????????；已知该反应为放热反应，当降低温度时，反应的平衡常数会?????????(填“变大”、“变小”或“不变”)。

7.（1）P4（白磷，s）＋5O2（g）══P4O10（s）?ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（红磷，s）＋5/4O2（g）══1/4P4O10（s）?ΔH＝－738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为????????????????????????????????，

相同状况下，红磷的稳定性比白磷????????（填“强”、“弱”或“无法判断”）

（2）在原电池中，通常较活泼的金属做????极，发生??????反应；

电解池中，与电源正极相连的极是??????极，发生???????反应。

（3）右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

①若试管内液面上升，发生????腐蚀，正极反应式为?????????????????。

②若试管内液面下降，发生??????腐蚀，正极反应式为?????????????。

8.水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。

（1）有下列几种溶液：a.NH3·H2O??b.CH3COONa??c.NH4Cl?d.NaHSO4

常温下呈酸性的溶液有???????????????(填序号)。

（2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：????????????????????????????????????????、

???????????????????????????????????????????，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：???????????????????????????????????。

（3）有浓度均为0.1mol?L-1的①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，请用序号填空：

三种溶液的c(H+)大小顺序为???????????????????；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为???????????????；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为????????????。

（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，试写出AgCl溶解平衡的表达式：?????????????????????????????，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/LMgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)=??????mol/L（忽略溶液体积的变化）。

9.一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的N2和适量的H2，发生反应