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高中化学选修3知识点总结

（经典版）

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序言

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高中化学选修3知识点总结

高中化学有很多需要记忆的知识点，高中化学分为选修和必修，

为了方便大家学习，接下来本店铺为大家整理了高中化学选修3知识

点，希望能帮助到大家。

高中化学选修3知识点总结(一)

(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子

核外电子的能级分布。

(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制

基态原子轨道表示式的主要依据之一。

(3)不同能层的能级有交错现象

如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、

E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。

原子轨道的能量关系是：ns(4)能级组序数对应着元素周期

表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元

素数目。

根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的

电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数

第三层不超过32个电子。

(5)基态和激发态

①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。

②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收

能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发

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态原子。

③原子光