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2010-2023历年东北三省四市高三第一次模拟考试理综化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合微热，有酸性气体产生，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体数目是

A．2

B．3

C．4

D．5

2.常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2c(SO42—)

B．0.1molL-1的Na2CO3溶液中：c(OH—)=c(HCO3—)+c(H+)+c(H2CO3)

C．浓度均为0．1molL-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中，c(ClO—)﹤c(CH3COO—)

D．浓度分别为0.1molL-1和0．01molL-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)前者是后者的10倍

3.2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒。

汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2+N2。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如下图所示。据此判断：

（1）该反应为???????反应(填“放热”或“吸热”）：在T2温度下，0~2s内的平均反应速率：v(N2)=?????????；（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在答题卡上画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）某科研机构，在t1℃下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度（具体数据见下表，CO2和N2的起始浓度为0）。

时间/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/xl0-4molL-1

10．0

4．50

2．50

1．50

1．00

1．00

c(CO)/xl0-3molL-1

3．60

3．05

2．85

2．75

2．70

2．70

t1℃时该反应的平衡常数K=??????????????，平衡时NO的体积分数为???????????。

（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是??????(填代号）。（下图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（5）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)???△H=-867．0kJ?mol-1

2NO2(g)N2O4(g)???????????????????△H=-56．9kJ?mol-1

H2O(g)=H2O(l)??????????????????????????△H=-44．0kJ?mol-1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式???????????。

4.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6molC，则下列说法正确的是

A．此时，B的平衡转化率是40%

B．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

C．该反应的化学平衡常数表达式是

D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

5.蓝铜矿主要含xCuCO3·yCu(OH)2，还含有少量Fe的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu、CaCO3和CuSO4．5H2O。具体方法步骤如下：

已知：

金属离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

pH

氢氧化物开始沉淀

1.9

7.0

4.7

氢氧化物完全沉淀

3.2

9.0

6.7

（1）蓝铜矿的主要成分与焦炭高温条件可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式

?????????????????????????????????????????????????????????????????????。

（2）从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为????????????（填代号）。

a．KMnO4????b．K2Cr2O7????c．H2O2?????d．氯水

（3）在溶液B中加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为???????????。

（4）由溶液C获得CuSO4．5H2O，需要经过加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至?????????时停止加热。

（5）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通人(或加入）试剂②，则