电解池第一课时.ppt

*第四章电化学基础第三节电解池（课时1）[思考回忆]:1.电解质是指在________________能够导电的化合物;电离是指电解质在________或______状态下离解成____________的过程。2.原电池是__________________的装置;构成原电池的条件是:水溶液或熔融状态下水溶液熔融自由移动离子把化学能转化为电能两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应。一.电解原理：演示试验实验微观解释[结论]:电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______运动;在外电源的作用下(直流电),改作______移动而导电.在导电的同时,在阳、阴两极发生氧化—还原反应,即被电解,电离是___的前题。自由定向电解1.电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。2.电解池(电解槽):把电能转化为化学能的装置。思考？？？在溶液中存在Cu2+、CI-、H+、OH-四种离子,为何发生氧化还原反应的是Cu2+、CI-？电解质在水溶液中放电规律讨论：比较电解池和原电池的异同~~~~~~例如：电解硫酸钠溶液电极反应式:阳极：2CI-－2e-=CI2↑(氧化反应)阴极:Cu2++2e-=Cu(还原反应)总反应：CuCI2Cu+CI2↑电解5/9二.电解原理的应用:1.电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。2.电镀:a.电极反应式:阳极:2Cl-－2e-＝Cl2↑阴极:2H++2e-＝H2↑b.总反应:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑电镀铜原理铜片待镀件硫酸铜溶液阳极:镀层金属阴极:待镀金属制品通电[电镀应用于铜的电解精练]:电解铜原理演示阴极(纯铜):Cu2++2e-=Cu(还原反应)阳极(粗铜):Cu-2e-=Cu2+(氧化反应)阳极同时还有：Zn－2e-=Zn2+；Ni－2e-=Ni2+电极反应式:电镀液:含有镀层金属的电解质溶液[请思考]:分别电解下列物质的溶液,分析并写出电极反应、电解反应方程式：1.KOH、H2SO4、KNO3;2.CuBr2、HCl;3.CuSO4、K2S；4.K2SO3；据此得出电解电解质溶液的一般规律：①强碱、含氧强酸、含氧强酸强碱盐的电解；②不活泼金属的无氧酸盐、无氧酸的电解；③不活泼金属的含氧强酸盐、活泼金属的无氧酸盐的电解等,参与电解反应的物质各是什么？产物怎样？根据什么来确定？溶液的pH如何变化？如何理解溶液中离子的放电顺序？5、9生活中常用的充电电池苹果iphone5内置电池联想笔记本L3000、G450电池这些电池在使用（放电）时发生什么样的能量变化？应用了什么原理？他们在充电过程中发生了什么样的能量变化？又应用了什么原理？想一想：学习目标2、会描述电解池的工作原理4、能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式5、熟悉离子放电顺序和电解产物的判断方法1、知道电解池、电解、放电基本概念3、与原电池装置比较能说出电解池装置构成条件重点难点1、灵活运用阴阳离子放电顺序判断电解产物和正确书写电极方程式2、演示实验4-2观察现象并思考下列问题。①两支电极上观察到什么现象？②碳棒上析出的固体物质是什么？③碳棒表面产生的气泡是什么物质？如何检验该气体？实验探究交流实验记录电极实验现象产物验证产物确定有黄绿色气体逸出有红色固体析出氯气铜—————与电源负极相连的一极→阴极与电源正极相连的一极→阳极可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝实验分析（1）、Cu2+和Cl-在通电前后如何运动？通电前阴、阳离子自由移动，通电后发生了定向移动。（离子定向移动会产生_______）（2）、两支电