高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第25讲 水的电离和溶液的pH课件-人教版高三全册化学课件.pptx

;;;1.水的电离;2.水的离子积

(1)表达式：Kw＝。

(2)影响因素：一定温度时，Kw是个常数，Kw只与有关，越高，Kw越。25℃时，Kw＝,100℃时，Kw＝1×10－12mol2·L－2。

(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于、、的稀溶液。;理解应用;温度;(2)Kw＝[H＋][OH－]中，H＋和OH－一定是由水电离出来的吗？;;;解析100℃时，Kw＝[H＋][OH－]＝10－12mol2·L－2，中性溶液中[H＋]＝[OH－]＝＝10－6mol·L－1，即pH＝6，此温度下pH＝7的溶液呈碱性，A项错误；;2.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是

A.④＞③＞②＞① B.②＞③＞①＞④

C.④＞①＞②＞③ D.③＞②＞①＞④;题组二计算电解质溶液中水电离出的[H＋]或[OH－]

3.(2020·西安检测)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1

的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A.1∶10∶1010∶109

B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)

C.1∶20∶1010∶109

D.1∶10∶104∶109;4.下表是不同温度下水的离子积数据：;(2)在t1℃时，测得纯水中的[H＋]＝2.4×10－7mol·L－1，则[OH－]为________

_____________。该温度下，测得某H2SO4溶液中[]＝5×10－6mol·L－1，该溶液中[OH－]＝___________mol·L－1。;;题组三酸碱中和反应过程中水电离程度的比较(不定项选择题)

5.若往20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是;解析b点时，反应得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒得2[Na＋]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－]，B项正确；

b点为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，c点为CH3COONa溶液，d点为等物质的量浓度的NaOH、CH3COONa的混合溶液，故c点水的电离程度最大，C项错误；

中和热与酸碱的用量无关，中和热保持不变，D项错误。;6.(2019·山东德州期末)25℃时，将浓度均为0.1mol·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.由图可知BOH一定是强碱

B.Ka(HA)＝1×10－6mol·L－1

C.b点时，[B－]＝[A－]＝[OH－]＝[H＋]

D.a→b过程中水的电离程度始终增大;解析根据图知，0.1mol·L－1HA溶液的pH＝3，则[H＋]0.1mol·L－1，说明HA是弱酸；0.1mol·L－1BOH溶液的pH＝11，[OH－]0.1mol·L－1，则BOH是弱碱，A项错误；;;1.溶液的酸碱性

溶液的酸碱性取决于溶液中[H＋]和[OH－]的相对大小。

(1)酸性溶液：[H＋][OH－]，常温下，pH7。

(2)中性溶液：[H＋][OH－]，常温下，pH7。

(3)碱性溶液：[H＋][OH－]，常温下，pH7。;2.pH及其测量

(1)计算公式：pH＝。

(2)测量方法

①pH试纸法

用镊子夹取一小块试纸放在洁净的或上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。

②pH计测量法

(3)溶液的酸碱性与pH的关系

常温下：;3.溶液pH的计算

(1)单一溶液的pH计算

强酸溶液：如HnA，设浓度为cmol·L－1，[H＋]＝ncmol·L－1，pH＝－lg[H＋]＝－lg(nc)。;;;;2.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

①a＝b②混合溶液的pH＝7③混合溶液中[OH－]＝10－7mol·L－1④混合溶液中，[