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C19乙酸乙酯皂化反应动力学
姓名：马玉仁班级：学号：88
一、实验目的
1)了解二级反应的特点。
2)用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数。
3)由不同温度下的速率常数求反应的活化能。
二、原理
乙酸乙酯在碱性水溶液中的消解反应即皂化反应，其反应式为：
+→+
反应式是二级反应，反应速率与及的浓度成正比。用分别表示乙酸乙酯和
氢氧化钠的初始浓度，表示在时间间隔内反应了的乙酸乙酯或氢氧化钠的浓度。反应速率为：
(C19.1)
为反应速率常数，当时，上式为：
(C19.2)
反应开始时＝，反应物的浓度为，积分上式得：
＝(C19.3)
在一定温度下，由实验测得不同时的值，由式(C19.3)可计算出值。
改变实验温度，求得不同温度下的值，根据Arrhenius方程的不定积分式有：
(C19.4)
以对作图，得一条直线，从直线斜率可求得。
若求得热力学温度时的反应速率常数,也可由Arrhenius方程的定积分式变化
为下式求得值：
(C19.5)
本实验通过测量溶液的电导率代替测量生成物浓度。乙酸乙酯、乙醇是非电解质。在稀
溶液中，强电解质电导率与浓度成正比，溶液的电导率是各离子电导之和。反应前后离子浓
度不变，整个反应过程电导率的变化取决于与浓度的变化，溶液中的导电能
力约为的五倍，随着反应的进行，浓度降低，浓度升高，溶液导电能力
明显下降。
一定温度下，在稀溶液中反应，为溶液在时的电导率，，分
别是与、电导率有关的比例常数（与温度、溶剂等有关），于是：
1
，;
，;
，;
由此得
则式（C19.3）可写成＝，即
＝（C19.6）
以对作图，由斜率可求得。初始浓度为实验中配制溶液时确定，通过实验可测
。
可以通过公示的形式变换避免测定，改写式（C19.6）为：
＝（C19.7）
以对（）作图为一直线，斜率为，由此可求出。
三、仪器和试剂
恒温槽电导率仪
电导电极
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