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人教版八年级上册《化学》期中考试卷及答案
一、选择题:每题1分,共5分
1.下列物质中,不属于纯净物的是:
A.氧气B.水C.空气D.二氧化碳
2.下列化学反应中,属于化合反应的是:
A.燃烧B.分解C.置换D.合成
3.下列元素中,属于金属元素的是:
A.氧B.氢C.碳D.铝
4.下列溶液中,呈碱性的是:
A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸
5.下列气体中,密度最大的是:
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氦气
二、判断题:每题1分,共5分
1.水是由氢元素和氧元素组成的化合物。()
2.铁在空气中不能燃烧。()
3.酸性溶液的pH值大于7。()
4.化学反应中,质量守恒定律总是成立的。()
5.氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素。()
三、填空题:每题1分,共5分
1.化学反应的基本类型有:化合反应、分解反应、置换反应和____反应。
2.在化合物中,负化合价的代数和与正化合价的代数和____。
3.金属活动性顺序中,位于氢之前的金属可以与____反应氢气。
4.酸性溶液与碱性溶液混合后,溶液的pH值会____。
5.燃烧需要同时满足三个条件:可燃物、氧气和____。
四、简答题:每题2分,共10分
1.简述质量守恒定律的内容。
2.简述化合反应的特点。
3.简述金属活动性顺序的应用。
4.简述溶液的酸碱性与pH值的关系。
5.简述燃烧的条件。
五、应用题:每题2分,共10分
1.10克氢气与多少克氧气完全反应水?
2.下列化学反应中,哪个是置换反应?为什么?
A.2H2+O2→2H2OB.H2+CuO→Cu+H2O
3.下列气体中,哪个密度最小?为什么?
A.CO2B.O2C.N2
4.某溶液的pH值为9,它是酸性、碱性还是中性溶液?
5.下列物质中,哪个是纯净物?为什么?
A.空气B.盐水C.氧气
六、分析题:每题5分,共10分
1.分析下列化学反应,确定反应类型并解释原因:
2Na+Cl2→2NaCl
2.分析下列化学反应,确定反应类型并解释原因:
H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
七、实践操作题:每题5分,共10分
1.实验室制取氧气的实验步骤及注意事项。
2.如何用实验室常见试剂检测溶液的酸碱性?
答案:
一、选择题:CDBAC
二、判断题:对对错对对
三、填空题:复分解、相等、酸、变小、温度达到着火点
四、简答题:
1.质量守恒定律:在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。
3.金属活动性顺序的应用:金属活动性顺序表可以预测金属与酸反应的能力,以及金属能否从其盐溶液中置换另一种金属。
4.溶液的酸碱性与pH值的关系:酸性溶液的pH值小于7,碱性溶液的pH值大于7,中性溶液的pH值等于7。
5.燃烧的条件:可燃物、氧气和温度达到着火点。
五、应用题:
1.10克氢气与80克氧气完全反应水。
2.B.H2+CuO→Cu+H2O,因为H2从CuO中置换出了Cu。
3.
八、专业设计题:每题2分,共10分
1.设计一个实验,验证质量守恒定律。
2.设计一个实验,比较不同金属与酸反应的速率。
3.设计一个实验,检测溶液的酸碱性。
4.设计一个实验,观察燃烧的条件。
5.设计一个实验,探究金属活动性顺序。
九、概念解释题:每题2分,共10分
1.解释化合反应的概念。
2.解释金属活动性顺序的概念。
3.解释溶液的酸碱性与pH值的关系。
4.解释化学反应的基本类型。
5.解释质量守恒定律的原理。
十、思考题:每题2分,共10分
1.为什么金属活动性顺序中,位于氢之前的金属可以与酸反应氢气?
2.为什么酸性溶液的pH值小于7,碱性溶液的pH值大于7?
3.为什么化学反应中,质量守恒定律总是成立的?
4.为什么燃烧需要同时满足可燃物、氧气和温度达到着火点三个条件?
5.为什么氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素?
十一、社会扩展题:每题3分,共15分
1.举例说明化学在生活中的应用。
2.举例说明化学在环境保护中的作用。
3.举例说明化学在能源转换中的应用。
4.举例说明化学在材料科学中的作用。
5.举例说明化学在医学领域中的应用。
答案:
八、专业设计题:
1.实验步骤:在一个密闭容器中,将一定质量的反应物A和反应物B混合,加热使其反应。反应结束后,称量容器的质量,与反应前容器的质量进行
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