人教版高中化学选择性必修二第1章原子结构与性质第2节第1课时原子结构与元素周期表课件.ppt

典例剖析【例1】某元素的原子序数为29,请回答下列问题。(1)此元素原子的电子总数是。?(2)此元素基态原子有个能层,有个能级。?(3)此元素基态原子的价层电子排布式是。(4)此元素位于第周期第族。?(5)此元素基态原子有个未成对电子。?答案:(1)29(2)47(3)3d104s1(4)四ⅠB(5)1解析:根据核外电子排布原理,该元素基态原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1,共有29个电子,故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n=4,有4个能层,所以为第四周期元素,有7个能级,价层电子排布式为3d104s1,位于第ⅠB族。价层电子的轨道表示式为,有1个未成对电子。规律总结最外层电子排布与元素周期表的关系。

(1)原子的能层数=能级中最高能层序数=周期序数(Pd除外)。

(2)主族元素基态原子的价层电子数=最外层电子数=主族序数。学以致用1.下列关于价层电子排布式为3d54s2的元素的说法不正确的是()。A.原子序数为25 B.价层电子数为7C.位于第四周期第ⅦB族 D.位于第四周期第ⅤB族答案:D解析:根据价层电子排布式为3d54s2,则原子序数为25,价层电子数为7,故A、B两项正确;元素的最大电子层数为4,应位于元素周期表第四周期第ⅦB族,故C项正确,D项错误。2.具有下列电子层结构的原子,其对应的元素一定属于同一周期的是()。A.两种元素原子的电子层上全部都是s电子B.3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子答案:B解析:两种元素原子的电子层上全部都是s电子,电子排布可能为1s1或1s2或1s22s1或1s22s2,对应的分别是H、He、Li、Be,属于第一周期或第二周期,A项不符合题意。3p能级上只有1个空轨道的原子,电子排布式为1s22s22p63s23p2,对应的元素为硅元素。3p能级上只有1个未成对电子的原子,电子排布式为1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl),对应的元素都属于第三周期,B项符合题意。最外层电子排布为2s22p6的原子对应的元素是氖元素,属于第二周期元素;最外层电子排布为2s22p6的离子对应的元素可能为氮、氧、氟、钠、镁、铝,因此不一定属于同一周期,C项不符合题意。原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p6、1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2,可能为Ar、K、Ca,因此不一定属于同一周期,D项不符合题意。问题探究仔细观察下图元素周期表片段,回答下列问题。(1)Fe位于元素周期表中的哪个区?写出Fe2+、Fe3+的电子排布式,并判断两种离子哪种更稳定。提示:Fe位于d区。Fe2+、Fe3+的电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5。由离子的电子排布式可知Fe3+的3d轨道“半充满”,其稳定性强于Fe2+。(2)Zn位于元素周期表中的哪个区?在化合物中Zn为什么只表现+2价?提示:Zn位于ds区,Zn的基态原子的价层电子排布为3d104s2,失去最外层的4s能级的2个电子后,形成稳定的全满状态3d10,所以只表现+2价。(3)为什么s区(除氢元素)、d区和ds区的元素都是金属元素?提示:s区(除氢元素)、d区和ds区的元素原子最外层电子数为1~2个(Pd除外),在反应中易失去电子,故都是金属元素。归纳总结1.根据核外电子的排布分区。按照核外电子排布,可把元素周期表划分成s、p、d、f、ds5个区,除ds区外,一般来说,各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号,而第ⅠB族、第ⅡB族这2个纵列的元素的核外电子可理解为先填满了(n-1)d能级而后再填充ns能级,因而得名ds区。5个区的位置关系如下图所示:元素周期表的分区2.元素周期表中族和分区的关系。(1)主族:s区和p区。(ns+np)的电子数=族序数。(2)0族:p区。(ns+np)的电子数=8(He为2)。(3)副族:d区、ds区和f区。①d区中[(n-1)d+ns]的电子数=族序数(第Ⅷ族元素为列序数)。②ds区中(n-1)d的电子数为10,ns的电子数=族序数。3.各区元素的位置、价层电子排布、元素种类及性质特点之间的关系。