化学方程式书写与应用（第3课时）（基础+提升）.pdf

化学方程式的书写与应用（第3课时）

基础篇

1．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在此反应中，硫、氧气、二氧化硫的质量比是（）

A．1：1：1B．1：1：2C．32：16：64D．32：16：48

2．等质量的碳、镁，铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）

A．碳B．镁C．铁D．无法确定

3．电解9g水，得到氢气、氧气的质量分别是（）

A．2g、7gB．1g、8gC．2g、32gD．2g、16g

4．在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为3：11。若2gA与B完全反应后，生成8.8gD．则

在此反应中，B与D的质量比为（）

A．10：11B．8：11C．4：9D．31：44

5．如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。

(1)计算生成丙和丁的质量比_____。

(2)写出该反应的化学方程式：_____。

6．2020年10月，我国基于中科院团队开发的电催化分解水制氢和二氧化碳加氢催化制甲醇（CHOH）两

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项关键创新技术，建成年产“液态阳光”甲醇1440吨的装置。该装置将太阳能转化为可储存运输的化学能，

并将二氧化碳作为碳资源转化利用，解决氢能储存和运输的安全难题等问题，对我国能源安全乃至改善全

球生态平衡具有重大战略意义，其生产流程示意图如下：

(1)该生产流程中循环利用的物质是_______。

(2)二氧化碳与氢气合成甲醇同时生成水，该反应的化学方程式为________。

(3)提供44吨CO利用上述流程生产甲醇，不考虑物质损耗，可产生O________吨。

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(4)该流程制备甲醇除对环境无污染、物质的循环利用外，还有的优点是______（答一点）。

7．加热15g氯酸钾（KClO）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为11.8g。

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请计算：

(1)生成氧气的质量为___________g。

(2)求生成氯化钾的质量？

8．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：

(1)生成氧气的质量_____；

(2)原混合物中氯酸钾的质量。

(3)若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少?

9．小明同学用不纯的氯酸钾样品（杂质受热不分解）与2g二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气，测

得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。求：

(1)氯酸钾在_______时刻开始分解。

(2)小明同学共制得氧气_________g。

(3)小明所用样品中氯酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程）。

通电

10．工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为2AlO4Al+3O↑。现在要得到108kg金属铝，

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需要电解的氧化铝的质量是多少？

10．计算下列问题：

(1)FeO中铁元素的质量分数是____________；

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(2)实验室中制取二氧化碳，用一定量的石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得8.8克二氧化碳，求石灰石中碳

酸钙的质量是多少？（请利用化学方程式计算）

11．我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）和木炭粉混合后加热到约800℃，可得到锌。主要发生的化学反

高温高温

应①ZnCOZnO+CO，②C+2ZnO2Zn+CO

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(1)某同学用