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无机化学课程教学大纲

课程名称：无机化学

英文名称：InorganicChemistry

课程编号：x2030471

学时数：56

其中实验学时数：0课外学时数：0

学分数：3.5

适用专业：环境工程、化学工程与工艺、生物工程、矿物资源工程、无机非金属材料

工程、应用物理学、材料化学

一、课程的性质和任务

无机化学是环境工程等专业的一门基础课，是培养本专业工程技术人员整体知识结构和

能力结构的重要组成部分，给后续化学课及专业课打下必要的化学基础。通过本课程的理论

学习，使学生掌握元素周期律、物质结构理论、化学热力学、化学反应速度、化学平衡及氧

化还原等基本原理的基础知识，掌握重要元素化合物的主要性质、结构、存在、制法及用途。

特别在多种能力、思维方式等方面得到必要的锻炼。

二、课程教学内容的基本要求、重点和难点

（一）气体及热化学基础

要求学生熟悉理想气体方程式、分压和气体分压定律，了解体系与环境，状态函数的概

念。从等压条件下的热效应了解焓变的概念，掌握盖斯定律和标准生成焓的概念。

重点：基本概念的理解，运用理想气体状态方程式和分压定律进行计算。

难点：分压定律、盖斯定律的应用。

（二）化学反应速率和化学平衡

要求学生理解化学反应速率,基元反应和反应级数的概念.熟悉浓度对反应速率的影响，

质量作用定律和温度对反应速率的影响，并能用活化能和活化分子的概念说明浓度、温度和

催化剂对反应速率的影响，了解影响多相反应速率的因素.

θ

要求学生掌握可逆反应与化学平衡的概念，掌握标准平衡常数K及其计算，掌握化学

平衡的移动的规律及其有关计算

要求学生了解化学反应的推动力、熵和自由焓的初步概念.了解焓变、熵变和自由焓变

θ

的关系，初步学会用△G和△G判断反应进行的方向，了解标准自由焓和平衡常数的关系.

重点：浓度、温度及催化剂对反应速度的影响.有关化学平衡的计算，影响化学平衡移

动的因素，用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向及平衡常数的计算。

难点：活化能、反应级数、反应分子数的概念，催化剂对反应速度的影响，勒夏特里原

理的应用，状态函数概念的理解，运用热力学状态函数进行有关计算。

（三）电解质溶液

要求学生了解强电解质在溶液中的状况及活化度概念，掌握弱电解质在水中的电离、电

离常数、同离子效应，学会计算一元弱酸（碱）电离平衡组成。熟悉二元弱酸电离组成的简

单计算。掌握盐类水解的概念，学会利用多重平衡原理计算一元弱酸盐和一元弱碱盐溶液的

PH值.熟悉影响水解的因素.要求掌握缓冲溶液的概念，熟悉缓冲溶液PH值的计算，了解酸

碱质子理论及共轭酸碱对的概念，了解酸碱的电子理论。

+-

重点：有关溶液[H]、[OH]计算，如何控制溶液的pH值。

难点：缓冲溶液，二元弱酸电离组成的计算。

（四）沉淀反应

要求学生掌握难溶电解质的沉淀和溶解，溶度积的概念，溶度积规则和同离子效应.学

会有关溶度积的计算（包括电离常数和溶度积的计算，利用溶度积规则判断沉淀的生成和溶

解，熟悉分步沉淀，沉淀转化及其简单的计算）以及控制沉淀的生成及溶解。

重点：溶度积规则的应用。

难点：如何控制溶液的pH值，达到控制沉淀的生成及溶解。

（五）氧化还原反应

要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应的配平，熟悉原电池，了解电极

电位的概念和标准电极电位的测定，熟悉标准自由焓变与标准电极电位的关系。要求学生掌

握氧化还原反应平衡的概念和影响电极电位的因素，Nester方程式及其计算。掌握电极电位

的应用，学会比较氧化剂和还原剂的相对强弱和预测氧化还反应可能进行的方向和次序，能

判断氧化还原反应进行的程度，掌握电位图及其应用.

重点：氧化还原反应式的配平，用电极电势判断氧化还原反应发生的方向。

难点：能斯特方程的应用。

（六）原子结构和元素周期律

要求学生了解氢原子光谱、波尔原子的模型、能级及量子化,波粒二象性的概念.理解波