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测定常温下1mol氢气体积
【教学内容分析】
本节课为沪教版第二章第二节《气体摩尔体积》的第三课时。课时安排在气体摩尔体
积之后，是对气体摩尔体积的巩固加深。“测定1mol气体的体积”实验是属于3个定量分
析的基本类别之一，通过“测定1mol气体的体积”原理和方法的学习，以及实验方案讨论
与设计，掌握相关仪器的使用方法与操作技能，理解间接测定的方法，掌握气体体积测定的
基本原理与一般方法。
【学情分析】
在知识层面，在初中的学习中，学生已经学习了用定量地方法测定空气成分，对化学实
验的基本操作已有简单了解，同时也学习了金属与酸置换出氢气的反应。在前一节课也学习
了气体摩尔体积的概念，所以对实验原理不难理解。
在能力层面，学生没有正面接触定量实验，缺乏定量实验的概念、方法和经验，思维层
次较浅，又由于实验的综合性增强，学生的批判性思维品质和全面分析的能力较弱，这就使
学习难度增大，所以定量实验分析是学习中的难点。
【教学目标】
1.知识与技能
(1)理解测定一定温度下1mol气体体积的原理和方法。
(2)知道化学反应气体体积测定仪的结构、原理，并学会用气体体积测定仪测定1mol氢气的
体积。
(3)了解测定1mol气体体积的探索过程。
2.过程与方法
(1)经历测定1mol气体体积的探索过程，学习科学探究的方法，提高科学探究的能力。
(2)培养学生善于思考、勇于创新的能力。
3.情感态度与价值观
(1)感受从“量的方面”研究物质及其变化规律的必要性和意义。
(2)认识定量测定中“准确性”的重要性，感受到定量测定中总存在—定的误差。
(3)感悟认真细致、实事求是的实验态度和善于思考、勇于质疑的科学精神。
【教学重难点】
教学重点：测定1mol氢气体积的原理和实验装置的选择分析，实验误差分析。
教学难点：测定1mol氢气体积的实验方案的设计
【教学流程】
环节教师活动学生活动设计意图
引入（引导）我们已经学过了在标准状况大
下也就是0℃、101KPa时，1mol任何温度升高，分子间距
气体的体积都大约是22.4L，那么在常增大，体积增大。
温常压下，1mol气体的体积是多少？
比22.4L大还是小？为什么？我们该
如何测量呢？
（问）1.如果要测定1mol气体的体制备1mol气体，然
积，我们首先应该做什么?后测气体的体积。
2.如何测量气体体积的大小？排水法
3.用排水法测量的话我们选择的气体难溶于水
应该具有什么特点？
（引导）这是我们常见的几种气体的
溶解度，大家觉得选择哪一个比较
好？
气体H2O2CO2
溶解度18.23188氢气
（ml/L）
（总结）那么，本次实验的目的就是
测量常温1mol氢气的体积。
（板书）测量常温1mol氢气的体积。
2.原（提问）1.怎样制备氢气呢?金属与酸反应来制备
理实验室给大家提供了6mol/L的HCl，氢气
硝酸和硫酸可以吗？硫酸可以硝酸有氧
那么应该选择哪种金属与HCl反应化性不行
呢？
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