（课标版）高考化学一轮复习 第25讲 盐类的水解课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件.ppt

第25讲盐类的水解

课标研读•备考定位

课标要求

1．了解盐类水解的原理。

2．了解影响盐类水解程度的主要因素。

3．了解盐类水解对水电离的影响。

4．学会盐类水解离子方程式的书写。

5．了解盐类水解的应用。

方法点拨

盐类的水解是历年高考考点的重点与热点，几乎每年必考。主要考点有四个：一是

水解方程式的书写。二是影响水解平衡的因素及水解平衡的移动。三是溶液中离子

浓度大小的比较。四是盐类水解的应用，而且难度一般在中等偏上的水平，是许多

考生的失分点。在复习本讲时，有以下几点心得：

(1)要运用化学平衡移动原理分析盐类水解的应用，如纯碱去污、泡沫灭火器的灭火

原理、明矾净水、胶体的制备、物质除杂等。

(2)注意理解盐类水解的实质及影响因素，抓住盐类水解一般程度较小这一特点，结

合电荷守恒、物料守恒、质子守恒的关系，分析、判断溶液中离子浓度的大小关

系。

(3)注重解题方法的总结，不同的题型，解题的方法不同，解答时遵循“先反应、定

溶液”，“看平衡、找大小”，“靠守恒、找等式”的原则和方法。注意对题型归

类演练。明确各类题型的解题依据。

考点一盐类的水解及其规律

考点二盐类水解平衡的影响因素及应用

考点三溶液中微粒浓度大小的比较

考点一盐类的水解及其规律

自主学习•探究提升

1．盐类的水解原理

中性pH＝7

酸性pH7

碱性pH7

＋

NH3·H2O＋H

(2)三种类型的盐水解离子方程式的书写

①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写

第一步水解方程式。

如Na2CO3水解的离子方程式为

第一步水解

____________________________

第二步水解

_____________________________

②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。

如FeCl3水解的离子方程式为

_________________________________

③阴阳离子相互促进的水解，双水解：水解程度较大，书

写时要用“===”“↑”“↓”等。(这是特殊情况)

如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为

3＋2－

2Al＋3S＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑

______________________________________________

_特_别。提醒

有些盐溶液虽然显酸性，但不一定发生水解。如NaHSO4溶液显酸性，只电

离，不水解。

特别提醒

(1)Kh只受温度影响。

(2)Kh越大，表示水解程度越大。

√

×

×

√

×

√

√

√

√

×

×

√

×

×

√

×

×

×

2．问题思考：

(1)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法C错误的是()

A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

＋－

B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)

－＋

C．在稀CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)≠c(H)

D．水电离出的H＋或OH－与盐中的弱离子结合，造成盐溶

液呈酸碱性

(2)写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式：

①CH3COONa：

__________________________________。

②