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2010-2023历年黑龙江大庆实验中学高二上学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)△H0，在不同温度、不同压强（P2P1）下，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（??）

2.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是???????????。（2）装置E中的现象是????????????????????????????????????。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：?????????。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①步骤I中通入Cl2的作用是?????????。②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：??????????????????????

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）?????????

3.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是

A．c（NH4+）＝c（SO42－）

B．c（NH4+）c（SO42－）

C．c（NH4+）c（SO42－）

D．c（OH－）+c（SO42－）＝c（H+）+c（NH4+）

4.某温度下在2L密闭容器中，反应2SO2+O22SO3进行一段时间后SO3的物质的量增加了0.4mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·s-1，则这段时间为()

A．0.1s

B．0.25s

C．0.5s

D．2.5s

5.下列实验操作中所用的仪器合理的是

A．用100mL的量筒量取5.2mL盐酸

B．用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的NaOH溶液

C．用托盘天平称取25.20g氯化钠

D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的H2SO4溶液

6.在相同温度时，100mL0．01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0．1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是?????????????????????????????????

A．H+的物质的量

B．醋酸的电离常数

C．中和时所需NaOH的量

D．CH3COOH的物质的量

7.有关下列事实中用勒夏特列原理不能解释的是

A．实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入几枚铁钉以防止试剂变质

D．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率

8.在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是??

A．1︰9

B．1︰1

C．1︰2

D．1︰4

9.反应2A（g）??2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是???????

A．加压

B．使用催化剂

C．减小C的浓度

D．降温

10.已知：2SO2(g)+O2(g)???2SO3(g)△H=－196.6kJ/mol。现有SO2和O2各2mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO2的转化率为b，则a与b的正确关系为

A．ab

B．a=b

C．ab

D．无法判断

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：D

2.参考答案：（1）3Fe+4H2O(g)????Fe3O4+4H2?（1分）

（2）黑色固体变为红色，管壁有水珠（2分）

（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（2分）

（4）

①将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+（2分）

②加热浓缩、冷却结晶、过滤（3分）

③FeCI3会发生水解反应，即3Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，过量盐酸能抑制FeCl3的水解（2分）

3.参考答案：B

4.参考答案：B

5.参考答案：B

6.参考答案：A

7.参考答案：BC

8.参考答案：D

9.参考答案：D

10.参考答案：A