2010-2023历年黑龙江省哈三中高三上学期期末考试理综化学试卷（带解析）.docxVIP

2010-2023历年黑龙江省哈三中高三上学期期末考试理综化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（l）在组装好装置后，若要检验A—E装置的气密性，其操作是：首先???????????，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。

（2）装置B中盛放试剂是????????????????????????????。

（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式???????????????????????。

（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2．4g。通过计算确定该固体产物的成分是??????????（用化学式表示）。

（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式?????????????。

迅速产生倒吸的原因是??????????????????????。

2.工业上生产硫酸的流程图如下：

请回答下列问题：

（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是??????。

（2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是??????。

（3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以?????，从而提高生产效率???????????。

（4）工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：?????????????????。

（5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是???????。

3.欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

（2）焦炭可用于制取水煤气。测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131．6kJ热量。该反应的热化学方程式为????????????????????。

（3）活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。

Ⅰ．计算K1=???????。

Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）??????????。

（4）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0．4molCO2，若用200ml3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：??????????????。

（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极反应式：则

正极反应式：___??????????，电池总反应式?????????????????。

4.由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F的结构简式是_____________________________________。

（2）D的结构简式是????????????????????????。

（3）B转化为C的化学方程式是??????????????????。

（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是______________________________。

（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，则该种同分异构体为_____________________________________。

5.下列离子方程式书写不正确的是

A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：

B．氯化亚铁溶液与