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九年级整册化学知识点总结

一、物质的性质

1.物质的分类

物质是宇宙中存在的一切实物的总称，根据物质在化学变化中的性质，物质可以分为元素

和化合物两类。元素是由同一类原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上的不同元

素按照一定的化学结构组合而成的物质。

2.物质的氧化性质

氧化性质是物质与氧气发生化学反应产生氧化物的性质。氧化性质是物质性质的重要特征

之一，也是物质归纳分类的依据之一。

3.物质的还原性质

还原性质是物质与氧化剂发生化学反应，将氧化剂还原成元素的性质。在物质的分类和归

纳中，还原性质也具有非常重要的意义。

4.物质的酸碱性质

酸碱性质是物质的一种重要性质，根据物质在水溶液中产生的氢离子(H+)和氢氧根离子

(OH-)的含量不同，可以将物质分为酸性物质、碱性物质和中性物质。

5.物质的导电性质

大部分金属和某些非金属可以导电，而绝大多数非金属是不能导电的。在水溶液中，酸、

碱和盐水溶液的导电性会因溶质的不同而不同。

二、化学反应

1.化学反应的概念

化学反应是物质从一种或几种物质（称为反应物）变为另一种或几种物质（称为生成物）

的过程。化学反应是化学变化的基本形式，体现了物质的本质和性质。

2.化学反应的类型

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应。合成反应是指几种物质

合成一种物质；分解反应是指一种物质分解成几种物质；置换反应是指一种物质中的原子

或原子团与另一种物质相互交换；双替换反应是指两种化合物中的离子互相交换。

3.化学方程式

化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的等式，包括了反应物和生成物的化

学式、化学物质的状态、以及反应过程中有关物质的数量关系。

4.质量守恒定律

质量守恒定律是物质不受外界影响时，在化学反应过程中总质量不变的法则。化学反应的

质量守恒定律成为了化学反应定量研究的基础。

5.氧化还原反应

氧化还原反应是指物质与氧化剂和还原剂之间的氧化和还原过程。在氧化还原反应中，会

产生氧化剂和还原剂之间的电子转移，是化学反应中很重要的一类反应。

三、原子结构和化学键

1.原子的基本结构

原子是物质的组成单位，由原子核和绕核运动的电子组成。原子核中包括质子和中子，而

电子则绕着原子核运动。

2.原子序数和原子量

原子序数是元素的标识，原子量是元素相对于碳-12同位素的质量。原子序数和原子量是

区分各种元素的重要依据。

3.分子和原子

原子是物质的最小单位，而分子则是由两个或两个以上原子构成的。分子是物质化学性质

的基本单位，而原子是组成分子的基本单位。

4.化学键

化学键是原子之间的相互作用力，是构成分子和晶体的基本力量。化学键有共价键、离子

键、金属键、氢键等多种类型。

5.共价键和离子键

共价键是由相近的原子之间原子轨道的重叠而形成的化学键，是共享电子对的一种化学键；

离子键是由正负离子之间的电力吸引力构成的一种化学键。

四、化学物质的分子量和摩尔

1.化学物质的分子量

化学物质的分子量是指分子的质量，由元素的原子量之和构成。分子量是化学反应定量研

究中进行物质计量的重要基础数据。

2.化学物质的摩尔

摩尔是描述化学物质数量的单位，是物质的质量和化学计量的比例。摩尔与分子量之间有

着密切的关系，是定量化学中重要的概念。

五、化学式和化学计算

1.化合物的化学式

化合物的化学式是表示化合物组成元素种类和元素间的原子比例的符号表示。化学式有分

子式和离子式两种，是描述化合物组成的基本方式。

2.化学计算

化学计算是利用化学公式、方程式等化学表示的计算方法。包括化学反应质量、物质数量

之间的关系等。

3.质量分数

质量分数是指溶液中溶质的质量和溶液总质量的比值。在溶液浓度的描述中，质量分数常

常被用来描述溶质在溶液中的含量。

4.体积分数

体积分数是指溶液中溶质的体积和溶液总体积的比值。在气体的溶解和体积的表示中，体

积分数也是一种常用的表示方式。

六、化学反应热和化学平衡

1.化学反应热和热力学

化学反应热是指化学反应中释放或吸收的热量，是研究化学反应过程中热量变化的一项重

要研究内容。

2.热容和比热

热容是物质单位温度升高时吸收的热量，比热是单位质量物质单位温度升高所吸收的热量。

热容和比热是热力学中常用的物理量。

3.化学平衡

化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度或物质的质量满足一定的比例关系的状

态。化学平衡是化学反应动态平衡的重要表现。

4.平衡常数

平衡常数是指反应物和生成物浓度或物质的质量之间的比例关系。平衡常数是化学平衡变