最新11电解质的电离(第一课时).ppt

。3.1弱电解质的电离融水中学许振遥本节学习目标1、理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念并会判断区分。2、掌握电离方程式的书写。3、运用勒夏特列原理分析各因素对弱电解质电离平衡的影响。4、了解电离平衡常数的表达并会简单计算。*一、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。2、概念如：酸、碱、盐、活泼的金属氧化物。典型气态氢化物（除NH3外）如：部分气态氢化物NH3；非金属氧化物CO、CO2、SO2；酒精等大多数有机物练：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Cl2C.CO2D.NH4HCO3C()实验3-1:分别实验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。【实验要点】盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);观察、比较气泡产生速率快慢等现象。1mol/LHCl对实验现象的解释1mol/LCH3COOH与镁条反应的现象反应条件等浓度的盐酸、醋酸前者的氢离子浓度大于后者。镁与盐酸反应非常剧烈，产生大量的气泡，速率很快。镁与醋酸反应比较剧烈，产生气泡速率较快。2、弱电解质：1、强电解质：能够全部电离为离子的电解质。三、强电解质和弱电解质如：强酸、强碱、绝大多数盐HCl=H++Cl-??如：弱酸、弱碱、水NaOH=Na++OH-???NaCl=Na++Cl-只有部分电离为离子的电解质。CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-2强电解质弱电解质强酸:强碱:绝大多数盐:弱酸:弱碱:水弱电解质：只能部分电离成离子的电解质。强电解质：能够全部电离成离子的电解质。（强酸、强碱、绝大多数盐）（弱酸、弱碱、水）→4、下列物质能导电的有[]是电解质的是[]是非电解质[]①NaCl②NaCl溶液③液态HCl④盐酸⑤Fe⑥熔化状态下的BaSO4⑦SO2气体⑧SO2的水溶液⑨Cl2⑩无水酒精②、④、⑤、⑥、⑧①、③、⑥⑦、⑩3、电离方程式书写及注意事项电离方程式——表示电解质电离的式子。（1）适用范围：电解质的电离。（3）多元弱酸分步电离分步写。（4）多元弱碱分步电离一步写H2SH++HS-练习：写出H2SO4H3PO4Ba(OH)2的电离方程式HS-H++S2-Fe(OH)3Fe3++3OH-（2）强电解质用“=”，弱电解质用“”。V(速率)t(时间)V电离V结合V电离＝V结合≠0t1电离平衡状态弱电解质电离的V-t图像CH3COOHCH3COO-+H+C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大达到平衡时定义——在一定条件（如温度、浓度）下，当分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就会达到平衡状态，我们称之为电离平衡。四.弱电解质的电离平衡2.特征——动态平衡，V电离=V结合≠0——条件一定，分子和离子浓度一定。——条件改变，电离平衡发生移动。动定变3.影响电离平衡的因素有哪些？对电离平衡的移动有何影响。⑴温度升高，电离平衡向右移动。原因：弱电解质的电离一般为吸热过程⑵浓度加酸或加碱加水稀释，电离平衡向右移动，电离程度增大，但离子浓度减小。下节课前置作业