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2010-2023历年黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第一次测试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)?ΔH0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动

B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大

D．降低温度，Y的转化率增大

2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H1???????????C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)△H2

②S(s)＋O2(g)==SO2(g)△H3???????????S(g)＋O2(g)==SO2(g)△H4

③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)△H5????????2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)△H6

④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)△H7?????CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s)△H8

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

3.（共14分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为??????????。

（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2

C．容器内的总压强不再随时间而变化

D．混合气体的密度不再随时间变化

E．amolN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

30

压强/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=?????????；该温度下平衡常数K=??????????；

（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)?????△H=—l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)??△H=+116.5kJ/mol

③H2O(1)==H2O(g)??????????????????????△H=+44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式?????????????????????????；

对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）

4.如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是

A．溶液中H＋向Zn电极移动

B．外电路中电流方向为：Cu→Zn

C．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋

D．有1mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2L（标准状况）

5.下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

6.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)??ΔH＞0，下列图像正确的是

7.某原电池装置如下图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是

A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大

B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同

C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑

D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针有偏转

8.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－12.1kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4kJ·mol－1

B．－45.2