高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 知识拓展专题 硼及其化合物的性质课件-人教版高三全册化学课件.pptx

;1.硼

硼单质有晶体硼和无定形硼两种，晶体硼相当稳定，无定形硼比较活泼，能发生如下反应：

(1)高温下，与N2、S、X2等单质反应，如2B＋N22BN。

(2)高温下同金属反应生成金属硼化物。

(3)赤热下，与水蒸气反应，2B＋6H2O(g)2B(OH)3＋3H2。

(4)与热的浓硫酸或浓硝酸反应，2B＋3H2SO4(浓)2H3BO3＋3SO2↑，B

＋3HNO3(浓)H3BO3＋3NO2↑。;2.硼酸(H3BO3)

(1)一元弱酸，H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－。

(2)H3BO3受热时会逐渐脱水，首先生成偏硼酸(HBO2)，继续升温可进一步脱水生成四硼酸(H2B4O7)，更高温度时则转变为硼酸的酸酐(B2O3)。

3.硼氢化钠(NaBH4)

硼氢化钠中的氢元素为－1价，具有还原性，故其可用作醛类、酮类和酰氯类的还原剂：;4.硼砂(Na2B4O7·10H2O)

(1)制备：将偏硼酸钠溶于水形成较浓溶液，然后通入CO2调节pH，浓缩结晶分离出硼砂：4NaBO2＋CO2＋10H2O===Na2B4O7·10H2O＋Na2CO3。

(2)将硼砂溶于水，用硫酸溶液调节pH，可析出溶解度小的硼酸晶体：Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===4H3BO3↓＋Na2SO4。;1.按要求回答问题

(1)[2019·全国卷Ⅰ，26(3)]根据H3BO3的解离反应：H3BO3＋H2OH＋＋

Ka＝5.81×10－10，可判断H3BO3是________酸。

(2)[2015·全国卷Ⅰ，27(1)(6)]写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：___________________________________________。

单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程：___________________________________

___________________________________________________________________。;(3)[2015·安徽理综，27(2)]请配平化学方程式：_____NaBO2＋_____SiO2＋

____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3。

(4)[2014·重庆理综，11(2)]NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_____________

__________________。;2.NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：2FeCl3＋6NaBH4＋18H2O===2Fe＋6NaCl＋6H3BO3＋21H2↑，下列说法正确的是

A.该反应中氧化剂只有FeCl3;解析反应2FeCl3＋6NaBH4＋18H2O===2Fe＋6NaCl＋6H3BO3＋21H2↑中，FeCl3中的Fe由＋3价降低到0价，水中部分H由＋1价降低到0价，所以该反应中氧化剂为FeCl3和H2O，A项错误；

NaBH4由钠离子与BH构成，为离子化合物，则其电子式为，

B项正确；

NaBH4中H为－1价，水中H为＋1价，两者发生归中反应可生成氢气，C项错误；

题述氧化还原反应中，化合价升高的只有NaBH4中的H，由－1价升高到0价，可据此判断电子转移数目，每生成1molFe，消耗3molNaBH4，转移电子12mol，D项错误。;3.硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图所示：;(3)由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，一定条件是__________________。;(4)制得的粗硼在一定条件下反应生成BI3，BI3在一定条件下受热分解可以得到纯净的单质硼。0.2000g粗硼制成的BI3完全分解，将生成的I2配制成100mL碘水，量取10.00mL碘水于锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(提示：I2＋ )滴定终点的现象为____________________________

__________________________________________，该粗硼样品的纯度为_____%。;1;(5)H3BO3[也